12 Manfaat Oksigen Bagi Tubuh Manusia

12 Manfaat Oksigen Bagi Tubuh Manusia – Oksigen merupakan unsur yang paling banyak dijumpai di bumi selain helium dan hydrogen yang menempati urutan pertama dan kedua. Oksigen merupakan salah satu alasan mahkluk hidup dapat tinggal di planet bumi.

Oksigen memiliki ciri-ciri tidak berwarna dan tidak berbau. Oksigen dapat dengan mudah bereaksi dengan unsur lainnya karena memiliki unsur yang reaktif. Unsur yang terdapat di udara tidak hanya oksigen saja, terdapat juga unsur lainnya seperti karbondioksida, nitrogen, dan lain sebagainya. Oksigen hanya memiliki jumlah 20% di udara. Keberadaan oksigen bagi makhluk hidup sangatlah penting.  Untuk lebih jelasnya, berikut 12 manfaat oksigen bagi tubuh manusia.

  • Bermanfaat untuk sistem pernafasan

Peranan penting oksigen yang pertama adalah bagi sistem pernafasan karena mampu memenuhi kebutuhan metabolisme tubuh. Oleh sebab itu, makhluk hidup tidak bisa melepaskan dirinya dari oksigen.

 

  • Bermanfaat untuk fungsi sel tubuh

Dalam tubuh manusia terdapat bakteri aerob yang berfungsi untuk menguraikan limbah di usus. Bakteri ini bisa hidup dengan adanya oksigen.

  • Bermanfaat untuk mencegah sel anaerob

Sel anaerob merupakan sel yang berkebalikan fungsi dari sel aerob. Sel anaerob tidak dapat hidup dengan adanya oksigen.

  • Bermanfaat untuk sistem peredaran darah

Oksigen sangat dibutuhkan untuk sistem peredaran darah. Jika oksigen dalam tubuh kurang, maka akan terjadi sesak nafas.

  • Bermanfaat untuk mencegah penuaan dini

Oksigen dapat membantu mencegah penuaan dini dengan membantu pembentukan jaringan pernafasan pada kulit.

  • Bermanfaat untuk daya ingat

Oksigen membantu mengoptimalkan sel otak, sehingga sangat berpengaruh terhadap daya ingat manusia.

  • Bermanfaat untuk mencegah kanker dan penyakit lainnya

Sel kanker dan penyakit tidak dapat tumbuh dan hidup pada tubuh yang memiliki kadar oksigen yang tinggi.

  • Bermanfaat untuk sistem kekebalan tubuh

Kadar oksigen yang cukup akan membantu menstabilkan sistem kekebalan tubuh.

  • Bermanfaat untuk degenerasi sel

Degenerasi sel tubuh secara biologi dapat berjalan dengan baik jika kadar oksigen pada tubuh cukup atau tinggi.

  • Bermanfaat untuk terapi penyakit

Oksigen dapat mengaktifkan dan menonaktifkan sel pada tubuh sehingga baik untuk terapi penyakit.
12-manfaat-oksigen-bagi-tubuh-manusia

  • Bermanfaat untuk mendukung energi tubuh

Oksigen dapat memberikan energi yang cukup pada tubuh karena mampu membuat sel tubuh berfungsi secara normal.

  • Bermanfaat untuk mengatasi stres

Oksigen dapat membantu mengatasi stres karena oksigen dapat memperbaiki sel tubuh yang rusak.

Udara yang kita hirup dalam kehidupan sehari-hari mengandung unsur oksigen yang bermanfaat untuk sistem pernafasan, metabolisme, dan peredaran darah. Selain itu, masih banyak manfaat dari unsur oksigen lainnya yang baik bagi tubuh. Demikian lah penjelasan tentang 12 manfaat oksigen bagi tubuh manusia. Semoga bermanfaat!

Artikel Lainnya :

Contoh Koloid Dalam Kehidupan Sehari-Hari

Contoh Koloid Dalam Kehidupan Sehari-Hari – Koloid adalah sebuah campuran dalam kondisi yang terletak antara larutan dan suspensi. Semua zat baik padat, cair atau gas dapat di buat menjadi sistem koloid, sehingga dapat dikatakan bahwa koloid bukanlah merupakan ciri dari suatu zat tertentu melainkan bisa diterapkan ke semua jenis gas.

Sadar atau tidak sistem koloid ini dapat dengan mudah kita temukan sehari – hari. Koloid memiliki 3 jenis yakni koloid sol contohnya gelas warna, debu diudara dan asap pembakaran. Kedua koloid emulsi, contohnya keju, mentega, hairspray dan obat nyamuk semprot. Yang terakhir adalah koloid buih contohnya batu apung, marshmallow, putih telur yang dikocok dan busa sabun.

Sifat Contoh Koloid Dalam Kehidupan Sehari – hari : Ada beberapa sifat – sifat dari koloid  dan contoh koloid dalam kehidupan sehari hari yang perlu anda ketahui yaitu:

Gerak brown

Definisi dari gerak brown adalah gerak dari partikel kloloid dengan lintasan yang lurus dan arah yang acak. Gerak brown ini terjadi karena tumbukan partikel – partikel pendispersi terhadap partikel terdispersi sehingga salah satunya akan terlontar.

Ukuran dari partikel terdispersi lebih besar dari partikel pendispersi sehingga ketika berbenturan, partikel yang terdipersilah yang akan terlompat. Kejadian melompatnya partikel terdispersi dengan lintasa dan arahnya yang acak ini bisa anda amati dengan menggunakan mikroskop.

Adsorpsi

Adalah penyerapan muatan oleh permukaan partikel koloid. Partikel koloid dapat dengan mudah menyerap muatan ion atau listrik statis yang ada disekitarnya. Hal ini dikarenakan partikel koloid memiliki tegangan yang cukup tinggi di bagian permukaannya.

Jika partikel koloid menempel dengan ion bermuatan positif maka partikel tersebut akan bermuatan positif, sebaliknya akan bermuatan negatif. Contoh peristiwa adsorpsi yaitu

  • Penyembuhan sakit perut yang disebabkan oleh bakteri patogen dengan menggunakan norit
  • Proses penjernihan air dengan menggunakan tawas
  • Proses penjernaan air tebu ketika pembuatan gula

Contoh Koloid Dalam Kehidupan Sehari-Hari

Efek Tyndal

Terhamburnya cahaya yang disebabkan oleh partikel koloid. Jika di siapkan suspensi berupa campuran air dan pasir,i larutan air gula dan koloid berupa larutan air teh dan kemudian kita memberikan seberkas sinar dari senter maka kita dapat melihat lintasan cahaya yang berasal dari senter yang diberikan ke suspensi dan koloid.

Sedangkan untuk larutan tidak dapat dilihat bekas sinarnya karena partikel dari larutan sangat kecil sehingga tidak mampu menghamburkan sinar. Beberapa cotoh efek tyndal dalam kehidupan sehari – hari yaitu:

  • Cahaya lampu mobil atau senter ketika di tembakkan ke udara yang berkabut
  • Munculnya warna jingga dan biru saat sore tiba
  • Terlihatnya cahaya matahari yang masuk mellaui celah daun daun .

Selain beberapa sifat koloid diatas, masih banyak lagi sifat – sifat dari koloid. Contoh koloid dalam kehidupan sehari hari yang paling sederhana selain yang telah disebutkan diatas adalah penggumpalan darah dan pembentukan delta di muara sungai.

Artikel lainnya :

Soal dan pembahasan larutan penyangga

2. Berapakah pH dari 50 mL CH3COOH 0,2 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M (ka CH3COOH = 2 x 10-5)
3. Dicampur 600 mL NH4OH 0,4 M dengan 400 mL HCl 0,5 M. Jika kb NH4OH = 1,8 x 10-5, Tentukan pH campuran!
4. 200 mL HCOOH 0,1 M dengan 200 mL HCOONa 0,1 M (ka HCOOH = 1,8 x 10-5)

5. Kedalam 1 liter terdpat 0,4 mol CH3COOH dan 0,2 mol CH3 Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5. Tentukan pH campuran !
6. Berdasarkan soal nomor 5, berapakah pH larutan jika kedalam lautan ditambahkan 1 mL HCl 1 M !
7. Tentukan pH 50 mL CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL NaCH3COO 0,1 M (k CH3COOH = 1,8 x 10-5)

8. Sebutkan fungsi Larutan penyangga!

JAWAB:

  • Dalam tubuh Makhluk hidup

Fungsi : Mempertahankan pH

  • Kehidupan sehari-hari

[adsense1]Fungsi : Dalam bidang Biokimia, Bakteriologi, Industri Farmasi, untuk pembuatan obat-obatan agar obat memiliki pH tertentu dan tidak berubah.

  • Kesehatan

Fungsi : Untuk obat suntik, Tetes mata, pH obat-obatan harus sesuai dengan pH tubuh.

9. Campuran larutan berikut yang termasuk larutan penyannga adalah
a. 50 mL lar CH3COOH 0,2 M dan 100 mL NaOH 0,1 M
b. 50 mL lar HCl 0,2 M dan 100 mL NH3 0,1 M
c. 50 mL lar HCl 0,2 M dan 50 mL NH3 0,1 M
d. 50 mL lar HCl 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M
e. 50 mL lar CH3COOH 0,2 M dan 50 mL NaOH 0,1 M

10. Campuran larutan berikut yang merupakan larutan penyangga adalah?

untuk pembahasannya bisa dilihat disini: http://banksoal.sridianti.com/wp-content/uploads/2016/05/Larutan-Penyangga.zip

Soal dan jawaban unsur gas mulia

1. Pada golongan gas mulia, unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah ……
A. He
B. Ne
C. Ar
D. Kr
E. Xe

Pembahasan :
Ingat keperiodikan unsur segolongan, bahwa dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga semakin mudah melepaskan elektron. Akibatnya energi yang diperlukan untuk melepas elektron (energi ionisasi) semakin kecil. Jadi, unsur gas mulia yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah yang paling atas, yaitu He.

Kunci jawaban : A

Soal pembahasan kimia materi laju reaksi

Pembahasan :

C2H5OH(l) + 3O2(g) →  2CO2(g)   + 3H2O(l)

ΔH = ΔHof produk – ΔHof reaktan

= ( (2 (- 393,5 kJ/mol) + 3(- 286 kJ/mol)) – ( 1(-278 kJ/mol) + 3(0))

ΔH     = – 1376 kJ/mol

ΔH     = Q/n

Mol = Massa/Mr

= 100 g/46 g mol-1

= 2,17391

Q    = ΔH x n [adsense1]

= – 1367 kJ/mol x 2,17391 mol

= – 2972 kJ

2. Diketahui energi ikatan :

C = C   = 612 kJ/mol

C – O  = 358 kJ/mol

C – C = 348 kJ/mol

H – O = 463 Kj/mol

C – H = 414 kJ/mol

Berdasarkan data diatas dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi :

CH= CH2 + H2O →   CH3 – CH2– OH adalah…

ΔH = Σ ΔH energi ikatan rata-rata reaktan – Σ ΔH energi ikatan rata-rata produk

= (( 1 x C=C + 4x C-H + 2x O-H) – (5x C-H + 1x C-C + 1x C-O + 1x O-H))

= ((1 x 612 kJ/mol + 4 x 414 kJ/mol + 2 x 463 kJ/mol) – ( 5 x 414 kJ/mol + 1 x 348 kJ/mol + 1 x 358 kJ/mol + 1 x 463 kJ/mol))

= – 45 kJ/mol

3. Dari percobaan reaksi P + Q ……..>  R + S diperoleh data sbb :

Percobaan Ke P (M) Q (M) V (M/s)
1 0.1 0.1 1
2 0.2 0.2 8
3 0.1 0.3 9

Orde reaksi terhadap Q adalah…

Pembahasan :

V1/V3 =  K (P)x (Q)y/ K (P)x (Q)y

1/9       =    (0,1)x (0,1)y/ (0,1)x (0,3)y

1/9       =  (1/3)y

y          = 2

jadi orde reaksi Q adalah  2

4. Pada reaksi A + B + C …….> D diperoleh data :

Persamaan laju reaksinya adalah….

Percobaan ke (A) (M) (B) (M) (C) (M) V (M/s)
1 0.1 0.2 0.2 10
2 0.1 0.3 0.2 15
3 0.2 0.2 0.4 80
4 0.2 0.2 0.8 160

 

Pembahasan :

V3/V4 = K (0,2)x (0,2)y (0,4)z/ K (0,2)x (0,2)y (0,8)z

80/160 =(4/8)z

½    = (1/2)z

z     = 1

V1/V2 = K (0,1)x (0,2)(0,2)1/ K (0,1)x (0,3)y (0,2)1

10/15  = (2/3)y

y         = 1

V1/V3 = K (0,1)x (0,2)1 (0,2)/ K (0,2)x (0,2)y (0,4)1

10/80   = (0,1/0,2)x   (2/4)

¼         = (1/2)x

x          = 2

V = K (A)2 (B) (C)

 

5. Reaksi berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan suhu 100 Jika pada suhu 400C suatu reaksi berlangsung 3 menit, maka pada suhu 700C reaksi akan berlangsung selama..

Pembahasan :

Rumus :

t2  =1/3 ΔT/T  t1

t2 = 1/3 (30/10) x 3 menit

t2     = 1/9 menit

 

6. Suatu reaksi dengan V = K (A)2(B) jika konsentrasi A dan B diperbesar 4 kali maka V reaksi menjadi…. semula

Pembahasan :

V= V2

K (A)2 (B) = K (4A)2 (4B)

(A)2 (B)     = 16 (A)2 (4B)

V2             = 64 kali V1

7. Pada Reaksi  A + B → C diperoleh data :

Percobaan Ke (A) (B) (V)
1 a b t
2 2a b 4t
3 3a 2b 18t

 

Persamaan laju reaksinya adalah ……

V1/V2 =   K (a)x (b)y/ (2a)x (b)y

t/4t       = (1/2)x

x           = 2

V1/V2  =  K (a)2(b)y/ (2a)2 (b)y

t/4t        = a2/4a2 x  (1)y

1            =(1)y

y            = 1

jadi laju reaksinya adalah ….

V = K (A)2 (B)

8. Reaksi 2CuS(s) + 3 O2(g)   → 2 Cu2O(s) + 2SO2(g)

Rumus tetapan kesetimbangan adalah….

Pembahasan :

K = (SO2)2/(O2)3

9. Dari reaksi : 2NO (g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O (g)

Diperoleh data sebagai berikut :

Orde reaksi data di atas adalah …..

  1. 2
  2. 1
  3. 4
  4. 0
  5. 3

Pembahasan

Jawaban Yang Benar :2

Reaksi terhadap NO orde = 1

Reaksi terhadap H2 orde = 1

Orde reaksi = 1 + 1 = 2

10. Tabel data laju reaksi 2 NO (g) + Br2(g) 2NOBr (g) pada berbagai konsentrasi.

Rumus laju reaksinya adalah ……..

  1. V = k . (NO2) (Br2)2
  2. V = k . (NO)2(Br2)
  3. V = k . (NO) (Br2)
  4. V = k . (NO)2
  5. V = k . (NO)2(Br2)2

Pembahasan

Jawaban Yang Benar : V = k . (NO) (Br2 )

Reaksi terhadap [NO] bila [Br2 ] tetap :

Reaksi terhadap [Br2 ] bila [NO] tetap :

11. Laju reaksi 2P + 3Q2P2Q3 dapat dinyatakan sebagai ……..

  1. penambahan konsentrasi P, Q2dan PO3tiap satuan waktu
  2. penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
  3. penambahan konsentrasi Q2tiap satuan waktu
  4. penambahan konsentrasi PQ3tiap satuan waktu
  5. penambahan konsentrasi P dan O2tiap satuan waktu

Pembahasan

Jawaban Yang Benar : penambahan konsentrasi P dan O2 tiap satuan waktu

penambahan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktu

Soal jawaban kesetimbangan kimia

t2  =1/3 ΔT/T  t1

t2 = 1/3 (30/10) x 3 menit

t2     = 1/9 menit

2. Dari percobaan reaksi P + Q → R + S diperoleh data sbb :

Percobaan Ke P (M) Q (M) V (M/s)
1 0.1 0.1 1
2 0.2 0.2 8
3 0.1 0.3 9

Orde reaksi terhadap Q adalah…

Pembahasan :

V1/V3 =  K (P)x (Q)y/ K (P)x (Q)y

1/9       =    (0,1)x (0,1)y/ (0,1)x (0,3)y

1/9       =  (1/3)y

y          = 2

3. Suatu reaksi dengan V = K (A)2 (B) jika konsentrasi A dan B diperbesar 4 kali maka V reaksi menjadi…. Semula [adsense1]

Pembahasan :

V= V2

K (A)2 (B) = K (4A)2 (4B)

(A)2 (B)     = 16 (A)2 (4B)

V2             = 64 kali V1

4. Diketahui entalpi pembentukan C2H5OH(l) = -278 kJ/mol ; CO2(g) = – 393,5 kJ/mol  dan H2O(l) = -286 kJ/mol. Pembakaran 100 gram alkohol (C2H5OH) menghasilkan kalor sebanyak …. (Ar H = 1 ; C = 12 ; O = 16)

Pembahasan :

C2H5OH(l) + 3O2(g) →  2CO2(g)   + 3H2O(l)

ΔH = ΔHof produk – ΔHof reaktan

= ( (2 (- 393,5 kJ/mol) + 3(- 286 kJ/mol)) – ( 1(-278 kJ/mol) + 3(0))

ΔH     = – 1376 kJ/mol

ΔH     = Q/n

Mol = Massa/Mr

= 100 g/46 g mol-1

= 2,17391

Q    = ΔH x n

= – 1367 kJ/mol x 2,17391 mol

= – 2972 kJ

5. Diketahui energi ikatan :

C = C   = 612 kJ/mol

C – O  = 358 kJ/mol

C – C = 348 kJ/mol

H – O = 463 Kj/mol

C – H = 414 kJ/mol

Berdasarkan data diatas dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi :;;

CH= CH2 + H2O → CH3 – CH2– OH adalah…

ΔH = Σ ΔH energi ikatan rata-rata reaktan – Σ ΔH energi ikatan rata-rata produk

= (( 1 x C=C + 4x C-H + 2x O-H) – (5x C-H + 1x C-C + 1x C-O + 1x O-H))

= ((1 x 612 kJ/mol + 4 x 414 kJ/mol + 2 x 463 kJ/mol) – ( 5 x 414 kJ/mol + 1 x 348 kJ/mol + 1 x 358 kJ/mol + 1 x 463 kJ/mol))

= – 45 kJ/mol

6. Pada reaksi A + B + C → D diperoleh data :

Persamaan laju reaksinya adalah….

Percobaan ke (A) (M) (B) (M) (C) (M) V (M/s)
1 0.1 0.2 0.2 10
2 0.1 0.3 0.2 15
3 0.2 0.2 0.4 80
4 0.2 0.2 0.8 160

Pembahasan :

V3/V4 = K (0,2)x (0,2)y (0,4)z/ K (0,2)x (0,2)y (0,8)z

80/160 =(4/8)z

½    = (1/2)z

z     = 1

V1/V2 = K (0,1)x (0,2)(0,2)1/ K (0,1)x (0,3)y (0,2)1

10/15  = (2/3)y

y         = 1

V1/V3 = K (0,1)x (0,2)1 (0,2)/ K (0,2)x (0,2)y (0,4)1

10/80   = (0,1/0,2)x   (2/4)

¼         = (1/2)x

x          = 2

V = K (A)2 (B) (C)

7. Pada Reaksi  A + B → C diperoleh data :

Percobaan Ke (A) (B) (V)
1 a b t
2 2a b 4t
3 3a 2b 18t

Persamaan laju reaksinya adalah ……

V1/V2 =   K (a)x (b)y/ (2a)x (b)y

t/4t       = (1/2)x

x           = 2

V1/V2  =  K (a)2(b)y/ (2a)2 (b)y

t/4t        = a2/4a2 x  (1)y

1            =(1)y

y            = 1

jadi laju reaksinya adalah ….

V = K (A)2 (B)

8. 0,1 mol HI dimasukkan dalam tabung 1 lt dan terurai sesuai reaksi :  2HI   →  H2+ I2.   Jika I2 yang terbentuk  adalah 0,02 mol, berapa harga K?

Penyelesaian:

2 HI            →                 H2       +              I2

Mula-mula :   0,1

Terurai       :   2 x 0,02 = 0,04

Setimbang  :  0,1-0,04=0,06               0,02                       0,02

[HI] = mol / lt = 0,06 / 1 lt = 0,06

[H2] = mol / lt = 0,02 / 1 lt = 0,02

[I2] = mol / lt = 0,02 / 1 lt = 0,02

K = [H2] [I2] = 0,02 x 0,02 =      1,1 x 10 -1

[HI]2          (0,06)2

 

9. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi :

A + 2B     →     AB2 adalah 0,25.

Berapa jumlah mol A yang harus dicampurkan pada 4 mol B dalam volume 5 lt agar menghasilkan 1 mol AB2.

Penyelesaian:

—  Misal mol A mula-mula = x mol

—                       A           +        2B                 AB2

Mula-mula       :   x                                       4

Terurai            :   1                                        2

Setimbang        :  x-1                                4-2 = 2                             1

[AB2] = mol / lt = 1 / 5 lt = 1/5

[A]     = mol / lt = x-1 / 5 lt = (x-1)/5

[2B]   = mol / lt = 2 / 5 lt = 2/5

K =     [AB2]             ¼ =            1/5                        x  =   26

[A]   [B]2                 (x-1)/5   (2/5)2

10. Jika natrium bikarbonat dipanaskan menurut reaksi

2NaHCO3(s) ⇌ NaCO3(s) +CO2(g) +H2O(g)

Ternyata tekanan total pada saat setimbang = 0, 004 atm. Berapakah harga Kp?

Penyelesaian:

Reaksi setimbang:

2NaHCO3(s) ⇌ NaCO3(s) + CO2(g) +H2O(g)

Berdasarkan persamaan reaksi: mol CO2 = mol H2O = 1 mol

11. Diberikan reaksi antara gas A dan B sebagai berikut:

A + B → C + D

Jika persamaan kecepatan reaksinya adalah v = k [A][B]2maka reaksi tersebut termasuk reaksi tingkat ke….

Pembahasan
Bentuk umumnya:
v = k [A]x [B]y

Sehingga v = k [A][B]2 memiliki nilai x = 1 dan y = 2. Tingkat reaksinya (orde) adalah 1 + 2 = 3

12. N2O4 adalah gas tidak berwarna hampir sedangkan NO2 adalah berwarna coklat tua. Bagaimana untuk menentukan apakah sistem berikut berada di ekuilibrium?

N2O4(g) → 2NO2(g)

Penyelesaian:

Reaksi : N2O4(g)   ->    2NO2(g)

Tak berwarna     coklat

Bila sejumlah gas N2O4 dimasukkan ke dalam botol tertutup, gas yang semula tak berwarna secara perlahan-lahan akan berubah menjadi coklat. Pada suatu saat warna tersebut akan tidak bertambah pakat, tetapi secara bertahap akan menjadi semakin coklat. Pada suatu saat warna tersebut akan tidak bertambah pekat, pada saat itulah terjadi kesetimbangan. Pada saat setimbang tersebut masih ada gas N2O4. Hal ini dapat dibuktikan dengan mendinginkan tabung tersebut. Pada saat didinginkan warna coklat semakin pucat, ini menunjukkan bahwa gas NO2 terbentuk lebih banyak.

13. Kesetimbangan Kimia digambarkan sebagai proses yang dinamis, namun hal ini ditandai oleh sifat makroskopik konstan.  Bagaimana bisa demikian?

Penyelesaian:

Bersifat dinamis artinya secara mikroskopis reaksi berlangsung terus menerus dalam dua arah dengan laju reaksi pembentukan sama dengan laju reaksi peruraian. Pada kondisi setimbang, laju reaksi ke kanan sama dengan ke kiri, sehingga selalu konstan.

Soal Jawaban UKK Kimia Kelas XII Ganjil

e. IJ

2. Data percobaan titik beku sebagai berikut.

Larutan Molalitas Titik beku (oC)
CO(NH2)2 0,1 -0,17
CO(NH2)2 0,2 -0,37
C6H12O6 0,1 -0,17
NaCl 0,1 -0,37
NaCl 0,2 -0,74

Berdasarkan data tersebut, dapat disumpulkan bahwa penurunan tiitk beku bergantung pada ….

a. jenis zat terlarut

b. jenis zat pelarut

c. zumlah partikel zat terlarut

d. konsentrasi molal larutan

e. jenis partikel zat terlarut

3. tekanan uap jenuh air pada 100oC adalah 760 mmHg. Jika 18 gram glukosa (Mr = 180) maka pada suhu tersebut tekanan uap larutannya adalah …. [adsense1]

a. 745,1 mmHg

b. 754,1 mmHg

c. 757,1 mmHg

d. 772,1 mmHg

e. 775,1 mmHg

4. Larutan glukosa dalam air membeku pada suhu -0,372oC. Jika Kf air = 1,86oC/m, maka banyaknya glukosa (Mr=180) yang terlarut dalam 500 gram air adalah ….

a. 9 gram

b. 18 gram

c. 36 gram

d. 45 gram

e. 90 gram

5. Senyawa organik nonelektrolit sebanyak 32 gram dilarutkan dalam 800 gram pelarut naftalena dan larutan ini mendidih pada suhu 220oC. Jika Kb naftalena = 6,92 C/m dan titik diidh naftalena 218oC, maka masa molekul relatif senyawa organik tersebut adalah ….

a. 69

b. 103

c. 138

d. 207

e. 345

6. Suatu larutan nonelektrolit X dalam air titik bekunya -3,72oC. Jika Kb air = 0,52oC/m dan Kf air = 1,86oC/m, maka titik didih larutan X adalah ….

a. 102,6 oC

b. 101,04 oC

c. 100,26 oC

d. 100,104 oC

e. 100,026 oC

7. Tekanan osmotik suatu larutan non elektrolit pada suhu 27oC sebesar2,46 atm. Jika R = 0,0821 l.atm/mol.K. Maka banyaknya zat terlarut perliter larutan sebesar ….

a. 0,01 mol

b. 0,02 mol

c. 0,1 mol

d. 0,2 mol

e. 0,5 mol

8. Suatu larutan mempunyai tekanan osmotik = 3MRT. Larutan yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah ….

a. mempunyai konsentrasi 3M

b. terdiri dari 3 mol C6H12O6

c. larutan KOH

d. larutan AlCl3

e. larutan MgCl2

9. Kelarutan CaCl2 dalam air pada suhu 0oC sebesar 5,4 molal. Jika Kf air = 1,86oC/m, maka penurunan titik beku larutan CaCl2 0,54 molal sebesar ….

10. Sebanyak 4,57 gram MgCl2 (mr = 95) dilarutkan dalam 2 liter air. Jika R = 0,082 l.atm/mol.K maka pada suhu 27oC tekanan osmotik MgCl2 tersebut adalah ….

a. 0,615 atm

b. 1,230 atm

c. 1,845 atm

d. 2,460 atm

e. 3,075 atm

11. Sebanyak 10 mL larutan NH4Br 0,1 molal membeku pada suhu -0,279oC. Jika kf air = 1,86oC/m, maka dapat terjadi ionisasi larutan NH4Br tersebut sebesar ….

a. 1,0

b. 0,9

c. 0,6

d. 0,5

e. 0,4

12. Jika masing-masing larutan di bawah ini mempunyai konsentrasi 0,01 M, larutan yang mempunyai tekanan osmotik yang paling besar pada suhu yang sama adalah ….

a. BaCl2

b. CO(NH2)2

c. NaCl

d. [Cr(NH3)4Cl2]Cl

e. KNO3

13. Diantara senyawa berikut, bilangan oksidasi Mn yang tertinggi terdapat pada ….

a. MnSO4

b. KMnO4

c. MnCl2

d. MnO2

e. Mn2O3

14. Dalam larutan basa, kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi. Persamaan reaksinya dapat dituliskan: MnO4 + aH2O + ne → bOH

Harga-harga a, n dan b yang tepat untuk menyetarakan reaksi tersebut adalah ….

a. 3, 2, 4

b. 2, 3, 4

c. 3, 4, 2

d. 2, 2, 5

e. 2, 5, 2

15. Suatu reaksi redoks:

aKBr + 2KMnO4 + bH2SO4 → cBr2 + 2MnSO4 + bK2SO4 + 8H2O

Setelah setarakan, maka harga koefisien a, b, c dan d berturut-turut adalah ….

a. 10, 8, 5, 6

b. 10, 8, 6, 5

c. 10, 6, 8, 5

d. 10, 5, 6, 8

e. 10, 6, 5, 8

16. Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4, menurut reaksi C2O42- + MnO4 + H+ → Mn2+ + H2O + CO2 (belum setara). Untuk mengoksidasi 1 mol ion C2O42- diperlukan ion MnO4 sebanyak ….

a. 0,1 mol

b. 0,2 mol

c. 0,3 mol

d. 0,4 mol

e. 0,5 mol

17. Perhatikan gambar di bawah ini!

 

 

 

Notasi sel yang menyatakan reaksi tersebut adalah ….

a. Cu/Cu2+//Mg2+/Mg

b. Mg2+/Mg//Cu2+/Cu

c. Mg/Mg2+//Cu2+/Cu

d. Mg2+/Cu//Cu2+/Mg

e. Mg/Mg2+//Cu/Cu2+

18. Diketahui

Br2 + 2e → 2Br              E = 1,07 volt

I2 + 2e → 2I                      E = 0,054 volt

F2 + 2e → 2F                    E = 2,87 volt

Cl2 + 2e → 2Cl                 E = 1,36 volt

Potensial sel untuk reaksi:

2Cl + F2 → Cl2 + 2F adalah … volt.

a. -1,51

b. 1,51

c. 1,90

d. 2,33

e. 4,23

19. Diketahui potensial elektroda standar sebagai berikut

Fe3+ + e → Fe2+              E = 0,77 volt

Br2 + 2e → 2Br               E = 1,07 volt

I2 + 2e → 2I                       E = 0,54 volt

Cu2+ + 2e → Cu                E = 0,34 volt

Rekasi sel yang berlangsung spontan adalah ….

a. 2Fe2+ + I2 → 2Fe3+ + 2I

b. Cu2+ + 2I → Cu + I2

c. I2 + 2Br- → 2I + Br2

d. 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+

e. 2Fe3+ + 2Br → 2Fe2+ + Br2

20. Jika E Fe2+/Fe = -0,44 volt

E Zn2+/Zn = -0,76 volt

E Cr3+/Cr = -0,71 volt

E Sn2+/Sn = -0,14 volt

E Ni2+/Ni = -0,25

Logam yang dapat melindungi besi dari perkaratan dengan cara proteksi katodik adalah ….

a. Mg saja

b. Sn dan Ni

c. Mg, Zn dan Cr

d. Mg dan Zn

e. Zn dan Cr

21. Reaksi yang terjadi pada anoda elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda C adalah ….

a. Ag+ + e → Ag

b. 2H2O + 2e → H2 + 2OH

c. Ag+ + NO3 → AgNO3

d. NO3 + 2H+ + e → NO2H2O

e. 2H2O → O2 + 4H+ + 4e

22. Perbandingan volume gas hidrogen dan gas oksigen yang dihasilkan pada elektrolisis larutan Na2SO4 1M dalam waktu 2 jam adalah ….

a. 1:1

b. 1:2

c. 2:1

d. 2:3

e. 1:3

23. Pada elektrolisis larutan ZnCl2 (Ar Zn = 65) dengan elektroda C menggunakan arus listrik sebesar 4 ampere selama 30 menit menghasilkan endapan Zn dikatoda sebanyak … gram.

a. 1,2

b. 2,4

c. 4,8

d. 24,2

e. 32,5

24. Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar O = 16, Al = 27) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah …. (1F = 96.500 C/mol)

a. 221,9 C

b. 804,0 C

c. 1025,9 C

d. 2412,5 C

e. 8685 C

25. Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram alumunium dari larutan yang mengandung ion Al3+. Muatan listrik yang sama bila dialirkan kedalam larutan asam akan menghasilkan gas H2 (OOC, 1atm) sebanyak ….

a. 6,72 liter

b. 5,60 liter

c. 4,48 liter

d. 3,36 liter

e. 2,24 liter

26. Kedalam larutan AgNO3 dan larutan NaCl yang disusun seri dialiri arus listrik tertentu sehingga pada larutan AgNO3 mengendap logam Ag sebanyak 10,8 gram. Jika Ar Ag = 108 dan volume masing-masing larutan sebesar 1 liter, maka pH pada larutan NaCl sebesar ….

a. 13

b. 13 – log 2

c. 12 + log 2

d. 12

e. 12 – log 2

27. Gas mulia yang paling banyak membentuk senyawa dengan untur lain adalah ….

a. Neon

b. Kripton

c. Argon

d. Radon

e. Xenon

28. Sifat yang sesuai untuk golongan unsur alkali dibanding dengan alkali tanah adalah ….

a. jari-jari atom lebih besar

b. Sifat reduktor lebih rendah

c. Sifat logam basa lebih lemah

d. Energi ionisasi lebih besar

e. elektronetifitas lebih besar

29. Dalam proses pengolahan biji besi menjadi besai dalam tanur tinggi dibunakan batu gamping dengan tujuan ….

a. menurunkan titik leleh biji besi

b. mengikat semua pengotor

c. mengikat karbon yang tersisa

d. menghasilkan gas CO2

e. mengikat oksida basa

30. Setelah disimpan selama 40 hari, suatu unsur radioaktif masih tersisa 6,625% dari jumlah semula. Waktu paruh unsur radioaktif tersebut adalah ….

a. 30 hari

b. 24 hari

c. 16 hari

d. 10 hari

e. 8 hari

 

Soal Pembahasan Kimia Unsur

 

d. radon dapat diperoleh dari penyu-lingan udara cair

e. bersifat monoatomik, tidak berwarna, tidak berasa, dan tidak berbau

2.Gas mulia yang diperoleh dari reaksi peluruhan radioaktif adalah…..

a. Ar

b. Xe

c. Ne

d. Rn

e. He

3.100 gram suatu senyawa yang terdiri dari unsur Xe dan F, mengandung 77,5 gram xenon. Jika Ar Xe = 131 dan Ar F = 19, maka rumus senyawa tersebut adalah….

a. XeF6

b. XeF5

c. XeF4

d. XeF3

e. XeF2

4.Reaksi berikut tidak dapat berlangsung, kecuali …..

1)Cl2 + KBr

2)I2 + KCL

3)Br2 + KI

4)Cl2 + KF

5.Pada suhu kamar karakteristik unsur-unsur halogen, adalah …….

1)F2 dan Cl2 berfase gas

2)Br2 berfase cair

3)I2 berfase padat

4)At (astatin) bersifat radioaktif

6.Di antara ion-ion berikut yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah …..

a. ClO4

b. ClO3

c. ClO2

d. ClO

e. Salah semua

7.Di antara asam oksi berikut yang terkuat adalah …..

a. HCLO

b. HbrO

c. HIO

d. HClO2

e. HbrO2

8.Presentase massa unsur kalsium yang terdapat dalam batu kapur, CaCO3 ( Ar Ca = 40, O = 16, C = 12 ) adalah ……

a. 12%

b. 16%

c. 40%

d. 48%

e. 50%

9.Logam kalium lebih reaktif daripada logam natrium.

SEBAB

Energi ionisasi kalium lebih kecil daripada energi ionisasi natrium.

10.Unsur-unsur alkali tanah dalam sistem periodik dari atas ke bawah makin sukar melepas elektron.

SEBAB

Keelektronrgatifan unsur alkali tanah bertambah dari atas ke bawah.

11.Logam alkali tanah berikut ini yang bereaksi dengan air dingin adalah …..

1)Barium

2)Stronisum

3)Kalsium

4)Magnesium

12.Beberapa pernyataan tentang sifat periode ketiga dari Na ke Cl adalah sebagai berikut.

1)sifat pereduksi bertambah

2)jari-jari atom bertambah besar

3)afinitas elektron bertambah

4)sifat logam berkurang

5)sifat keelektronegatifan bertambah

Pernyataan yang benar adalah …..

a. (1), (2), (3)

b. (2), (3), (4)

c. (3), (4), (5)

d. (1), (3), (5)

e. (2), (4), (5)

13.Unsur-unsur P, Q, dan R terletak pada periode ketiga. Oksida unsur P dapat bereaksi dengan asam kuat maupun dengan basa kuat. Oksida unsur Q dalam air dapat memerahkan lakmus biru. Unsur R dapat bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen. Susunan unsur-unsur tersebut dalam sistem periodik dari kiri ke kanan adalah …..

a. R – P – Q

b. R – Q – P

c. P – R – Q

d. Q – P – R

e. P – Q – R

14.Tiga senyawa hidroksida unsur periode ketiga yang bersifat asam dari lemah sampai yang paling kuat adalah ….

a. Al(OH)3, Si(OH)2, PO(OH)3

b. PO(OH)3, SO2(OH)2, ClO3(OH)

c. ClO3(OH), SO2(OH)2, Mg(OH)2

d. Si(OH)2, SO2(OH)2, Mg(OH)2

e. ClO3(OH), PO(OH)3, SO2(OH)2

15.Diketahui beberapa senyawa:

1)kriolit

2)kaporit

3)bauksit

4)kalkopirit

Pasangan senyawa yang mengandung aluminium adalah …..

a. 1 dan 3

b. 1 dan 4

c. 2 dan 3

d. 2 dan 4

e. 3 dan 4

16.Sebanyak 20 ton pasir kuarsa diolah dalam tanur listrik dengan menggunakan karbon, dihasilkan 2,8 ton silikon murni. Reaksi: SiO2 + 2C → Si + 2CO.

Kadar kemurnian SiO2 dalam kuarsa adalah …. ( Ar Si = 28; O = 16 )

a. 15%

b. 28%

c. 30%

d. 36%

e. 60%

17.Diberikan berbagai sifat unsur sebagai berikut.

1)mempunyai titik lebur rendah

2)bersifat logam

3)rapuh tetapi keras

4)umumnya senyawanya berwarna

5)dapat membentuk ion kompleks

6)umumnya mempunyai beberapa bilangan oksidasi

Yang merupakan sifat unsur transisi adalah ….

a. (1), (2), (6), dan (7)

b. (2), (3), (5), dan (6)

c. (2), (4), (5), dan (6)

d. (1), (4), (5), dan (6)

e. (1), (3), (5), dan (6)

18.Molekul atau ion berikut dapat bertindak sebagai ligan, kecuali ….

a. H2O

b. NH3

c. CN

d. CH4

e. H2NCH2CH2NH2

19.Suatu ion kompleks mempunyai atom pusat CO3+ dengan ligan yang terdiri dari ion Cl dan molekul H2O. Rumus ion kompleks yang benar adalah ….

a. [CO(H2O)Cl5]2-

b. [CO(H2O)2Cl4]+

c. [CO(H2O)Cl2]2+

d. [CO(H2O)4Cl2]

e. [CO(H2O)5Cl]2-

20.Senyawa-senyawa kompleks berikut yang mempunyai bilangan koordinasi empat adalah ….

a. [Ag(NH3)2]Cl

b. [Cu(NH3)4](NO3)2

c. K3[Fe(CN)6]

d. [Cr(NH3)3]Cl3

e. [Cr(NH3)6]Cl3

21.Ion berikut bersifat diamagnetik adalah….

a. Cr3+24

b. Fe263+

c. Zn2+30

d. Ni282+

e. Mn252+

22.Nama senyawa kompleks K2[Ni(CN)2 (OH)2 ] adalah ….

a. dikalium disianodihidroksonikelat(II)

b. kalium disianodihidroksonikel(II)

c. kalium sianohidroksonikelat(II)

d. kalium disianodihidroksonikelat(II)

e. dikalium disianohidroksonikelat(II)

23.Nama yang benar dari senyawa Fe4[Fe(CN)6]3 adalah ….

a. besi(III) heksasianoferrat(III)

b. besi(II) heksasianoferrat(II)

c. besi(III) heksasianoferrat(II)

d. besi(III) heksasianobesi(II)

e. besi(II) heksasianobesi(III)

24.Reaksi yang tidak terjadi pada pengolahan bijih besi dengan proses tanur tinggi adalah …

a. CaCO3 → CaO + CO2

b. CaO + SiO2 → CaSiO3

c. C + CO2 → 2CO

d. Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2

e. FeO + CO2 → FeCO3

25.Suatu isotop tidak stabil yang pada peta isotop terletak di bawah kurva kestabilan inti biasanya memancarkan …..

a. elektron

b. neutron

c. partikel beta

d. partikel alfa

e. positron

26.Perubahan proton menjadi neutron yang terjadi di dalam inti atom akan disertai dengan pemancaran ….

a. elektron

b. proton

c. positron

d. beta

e. alfa

27.Emisi partikel alfa dari inti Ra88226 akan menghasilkan ….

a. Ra22888

b. Fr87222

c. Fr22387

d. Rn86222

e. Rn22386

28.Dalam proses: CO2759 + Y → Mn2556 + He42 sebagai partikel penembak dalam reaksi tersebut adalah….

a. elektron

b. proton

c. neutron

d. beta

e. gamma

29.Waktu paro Bi-210 adalah 5 hari. Jika saat disimpan massanya 40 gram setelah disimpan 15 hari massanya berkurang….

a. 5 gram

b. 15 gram

c. 20 gram

d. 30 gram

e. 35 gram

30.Waktu paro suatu radioisotop adalah 20 hari. Fraksi radioaktif yang masih tersisa setelah 60 hari adalah… bagian.

a. ½

b. 1/3

c. ¼

d. 1/6

e. 1/8

Soal Pembahasan Redok dan Elektrokimia

b. N2 + 3H2 → 2NH3

Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

d. Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3

e. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2. 2KmnO2 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O. Zat yang berperan sebagai reduktor adalah ….

a. H2SO4

b. H2C2O4

c. MnSO4

d. KmnO4

e. H2O

3. Spesi klorin yang tidak dapat direduksi lagi terdapat dalam bentuk ….

a. Cl

b. ClO

c. ClO2

d. ClO3

e. ClO4

4. Persamaan reaksi:

aKI + NaClO3 + bH2SO4 → cI2 + K2SO4 + dNaCl + H2O

Harga a, b, c dan d adalah ….

a. 6,2,3,1

b. 6,3,2,1

c. 6,3,3,1

d. 6,4,3,1

e. 6,4,6,1

5. aK2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + bCrCl3 + cCl2 + dH2O

Setelah direaksikan, nilai koefisein reaksi a, b, c dan d secara berurutan adalah …

a. 1,2,2,7

b. 1,2,3,7

c. 1,2,1,7

d. 2,1,2,7

e. 2,2,3,7

6. Reduksi satu mol ion MnO4 menjadi Mn2+ dalam suasana asam memerlukan elektron sebanyak ….

a. 3 mol

b. 4 mol

c. 5 mol

d. 6 mol

e. 7 mol

7. Reaksi antara alumunium dengan ion nitrat dalam suasana basa berlangsung menurut persamaan:

Al +NO3 → AlO2 + NH3

Setiap 4 mol alumunium, akan menghasilkan gas NH3 (STP) sebanyak ….

a. 56 L

b. 11,2 L

c. 22,4 L

d. 33,6 L

e. 44,8 L

8. Sebanyak 1,12 g besi (ar = 56) dilarutkan dalam asam dan teroksidasi menjadi Fe2+. Jika larutan yang terbentuk direaksikan dengan larutan KmnO4 0,125 M menurut persamaan reaksi:

Fe2+ + MnO4 → Mn2+ + Fe3+

Maka KMnO4 yang diperlukan sebanyak ….

a. 12 mL

b. 16 mL

c. 25 mL

d. 32 mL

e. 40 mL

9. Logam nikel dicelupkan kedalam larutan NiSO4 1 M dan logam Ag dicelupkan kedalam larutan AgNO3 1 M, kemudian kedua logam dihubungkan dengan kawat yang menunjukkan arus, maka logam yang bertindak sebagai anoda dan katoda berturut-turut adalah ….

a. Ni, Ag

b. Ni, NiSO4

c. Ag, NiSO4

d. Ag, Ni

e. Ag, AgNO3

10. Notasi suatu sel dituliskan: Cu | Cu2+ || Fe3+ | Fe2+ Eo = 0,42 V. Reaksi selnya adalah ….

a. Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe

b. Cu + Fe2+ → Cu + Fe3+

c. Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+

d. Cu2+ + Fe2+ → Fe3+ + Cu

e. Cu2+ + Fe → Cu + Fe2+

11. Diketahui potensial reduksi standar berikut:

Cr3+ + 3e → Cr                Eo = -0,74 V

MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O      Eo = +1,51 V

Potensial sel standar dari sel Galvani yang dibuat dengan menggabungkan kedua setengah reaksi diatas adalah ….

a. -2,25 V

b. -0,75 V

c. +0,75 V

d. +2,25 V

e. + 3,25 V

12. Logam yang dapat bereaksi dengan FeSO4 menghasilkan Fe adalah ….

1) Zn

2) Mg

3) Mn

4) Na

Jawaban yang tepat adalah ….

a. 1,2 dan 3

b. 1 dan 3

c. 2 dan 4

d. 4

e. semua benar

13. Reaksi-reaksi yang tidak berlangsung adalah ….

a. Mg + CuSO4 → Cu + MgSO4

b. Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2

c. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

d. Zn + 2HCl → FeSO4 + H2

e. Cu + 2HBr → CuBr2 + H2

14. Reaksi sel dari suatu sel volta adalah : Al + 3Ag+ → 3Ag + Al3+. Notasi sel yang tepat untuk reaksi ini adalah ….

a. Al | 3Ag+ || Al3+ + 3Ag

b. Al | Al3+ || 3 Ag+ | Ag

c. Al | Ag || Al3+ | Ag+

d. 3Ag+ | Al || 3Ag |Al3+

e. Al | Al3+ || Ag+ | Ag

15. Jika diketahui:

Al + Sn2+ → Sn + Al3+                  Esel = +2,98 V

Ni2+ + 2e → Ni                                                Eo = -0,23 V

Sn2+ + 2e → Sn                               Eo = -0,14 V

Maka potensial sel untuk reaksi:

Al + Ni2+ → Ni + Al3+ adalah ….

a. 0,91 V

b. 1,91 V

c. 2,41 V

d. 2,98 V

e. 4,07 V

16. Diketahui:

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu                                Eo = 1,1 V

Sn2+ + 2e → Sn                               Eo = -0,14 V

Cu2+ + 2e → Cu                               Eo = 0,34 V

Besarnya potensial sel untuk reaksi: Zn + Sn2+ → Sn + Zn2+ adalah ….

a. 1,44 V

b. 1,24 V

c. 0,96 V

d. 0,76 V

e. 0,62 V

17. Logam X dapat mengendapkan logam tembaga dari larutan garamnya, namun logam X tidak dapat bereaksi dengan larutan ZnCl2. Bertambahnya sifat reduktor berdasarkan data di atas adalah ….

a. Zn – Cu – X

b. X – Zn – Cu

c. Cu – Zn – X

d. Zn – X – Cu

e. Cu – X – Zn

18. Diketahui potensial sel elektroda standar:

Pb2+ + 2e → Pb                              Eo = -0,13 V

Zn2+ + 2e → Zn                               Eo = -0,76 V

Mg2+ + 2e → Mg                             Eo = -2,34 V

Cu2+ + 2e → Cu                               Eo = 0,34 V

Dari data di atas, Eo pasangan setengah sel yang paling besar adalah ….

a. Pb | Pb2+ || Cu2+ | Cu

b. Mg | Mg2+ || Cu2+ | Cu

c. Zn + Zn2+ || Pb2+ | Pb

d. Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn

e. Mg | Mg2+ ++ Zn2+ | Zn

19. Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah ….

a. logam di anoda harus mudah direduksi

b. logam katoda harus mudah dioksidasi

c. logam di katoda harus memiliki potensial reduksi lebih besar daripada logam di anoda

d. tidak perlu ada larutan elektrolit

e. bahan yang dilindungi harus diletakan di anoda

20. Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektroda Pt, dikatoda terjadi reaksi ….

a. Cl2 + 2e → 2Cl

b. Mg2+ + 2e → Mg

c. 2H2O → 2H2 + O2

d. 2H2O + 2e → 2OH + H2

e. Mg → Mg2+ + 2e

21. Bila larutan CuSO4 0,5 M dielektrolisis menggunakan elektroda Pt sebagai katoda dan Fe sebagai anoda, maka ….

a. terbentuk gas H2 di katoda dan anoda Fe larut

b. terbentuk endapan Cu di katoda dan gas O2 di anoda

c. terbentuk gas H2 di katoda dan gas O2 di anoda

d. terbentuk endapan Cu di katoda dan Fe akan larut di anoda

e. bera katoda berkuramh dan berat anoda bertambah

22. Untuk mendapatkan semua tembaga dari 200 mL larutan CuSO4 1 M dengan arus listrik 10 ampere, diperlukan waktu ….

a. 3.860 s

b. 5.790 s

c. 1.930 s

d. 9.650 s

e. 965 s

23. Pada elektrolisis larutan tembaga (III) sulfat dengan arus 20 ampere selama 965 detik terjasi reaksi:

Cu2+ + 2e → Cu

Jika massa Cu yang terbentuk 6,35 gram; as Cu = 63,5; 1 F = 96.500 C. Dari data tersebut maka:

1) reaksi tersebut terjadi pada katoda

2) listrik yang diperlukan 0,2 F

3) muatan listrik yang melalui larutan 19300 C

4) elektron yang digunakan sebanyak 1,2 x 1023

Jawaban yang benar adalah ….

a. 1,2 dan 3

b. 1 dan 3

c. 2 dan 4

d. 4

e. 1,2,3, dan 4

24. Jumlah muatan listrik yang diperlukan untuk mereduksi 0,5 mol ion klorat menjadi gas klorin dalam suasana asam sebesar … F.

a. 2,5

b. 5

c. 7,5

d. 10

e. 12,5

25. Arus listrik sebesar 9,65 ampere dialirkan selama 200 detik untuk mengendapkan semua perak dari 200 mL larutan AgNO3, kemolaran larutan sebesar ….

a. 0,01 M

b. 0,02 M

c. 0,05 M

d. 0,1 M

e. 0,2 M

26. Jika 1 liter larutan NaCl dielektrolisis dengan listrik 965 C, maka besarnya pH larutan ….

a. 2

b. 4

c. 7

d. 10

e. 12

27. Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan larutan CrCl3. Jika 0,635 gram Cu diendapkan (ar Cu = 63,5), maka Cr yang mengendap (ar Cr = 52) adalah ….

a. 0,35 g

b. 0,78 g

c. 0,38 g

d. 0,95 g

e. 0,42 g

28. Pada elektrolisis leburan garam CaCl2 dengan elektroda karbon digunakan muatan listrik 0,02 F. Volume gas klor yang dihasilkan di anoda, jika diukur pada keadaan dimana 1 liter gas N (mr=28) bermassa 1,4 gram adalah ….

a. 100 mL

b. 200 mL

c. 224 mL

d. 200 mL

e. 448 mL

29. Kedalam 100 mL larutan Na2SO4 2M dialirkan arus sebesar 5 ampere selama 100 menit. Gas oksigen yang terjadi dalam keadaan standar adalah ….

a. 0,26 L

b. 0,53 L

c. 1,68 L

d. 2,60 L

e. 5,22 L

30. Pada penyepuhan perak dengan emas logam yang bertindak sebagai katoda adalah ….

a. tembaga

b. platina

c. karbon

d. emas

e. perak

Soal Pembahasan Sifat Koligatif Larutan Pilihan Ganda

c.196 gram

d.19,6 gram

e.1,96 gram

2.Fraksi mol urea (mr = 60) dalam larutan yang mengandung 15% urea adalah ….

a.0,035

b.0,02

c.0,04

d.0,05

e.0,095

3.Jika 800 mL larutan Ca(OH)2 0,5 M memiliki massa jenis 1,25 g/mL, maka fraksi mol Ca(OH)2 (mr = 74) dalam larutan adalah ….

a.7,4 x 10-2

b.7,4 x 10-3

c.7,4 x 10-4

d.7,14 x 10-2

e.7,14 x 10-3

4.Tekanan uap jenuh air pada suhu 100oC adalah 76 cmHg. Tekanan uap larutan glukosa 10% massa (mr = 180) adalah … mmHg.

a.735,5

b.738,6

c.765,4

d.760

e.751,6

5.Suatu zat non elektrolit (mr = 60) sebanyak 30 gram dilarutkan dalam 100 gram air (mr = 18) pada suhu 25oC. Bila tekanan uap jenuh pada suhu tersebut 23,76 mmHg, maka penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah ….

a.1,96 mmHg

b.5,88 mmHg

c.9,8 mmHg

d.15,68mmHg

e.21,79 mmHg

6.Tekanan uap air murni pada suhu tertentu adalah 32 cmHg. Penurunan tekanan uap larutan etanol 46% adalah …. (ar H=1, C=12, O=16)

a.4

b.6

c.8

d.10

e.12

7.Larutan urea pada suhu tertentu mempunyai tekanan uap 26,39 cmHg. Bila pada suhu tersebut tekanan uap air murni 29 cmHg, maka perbandingan massa urea dan air adalah ….

a.1:1

b.1:2

c.3:2

d.1:3

e.2:3

8.Nilai ΔTb dan ΔTf tergantung pada ….

a.Jenis zat terlarut

b.Jenis pelarut

c.Jumlah pelarut

d.Jumlah zat terlarut

e.Fraksi mol zat terlarut

9.Kenaikan titik didih dari 18,2 g DDT (C14H11C15) dalam 728 g kloroform (CHCl3) dengan Kb kloroform = 61,9 oC/m adalah ….(ar H=1, C =12, Cl = 35,5)

a.0,15oC

b.9,24oC

c.4,34oC

d.104,34oC

e.109,24oC

10.Jika titik didih benzena 80,1oC dan kenaikan kenaikan titik didih molal benzena 2,52oC/m, maka titik didih larutan 3,6g glukosa (mr=180) dalam 250 g benzena adalah ….

a.100,2 oC

b.80,30 oC

c.99,80oC

d.79,90oC

e.90,2oC

11.Titik didih larutan yang terdiri dari 30g urea dalam 250 mL air dengan massa jenis = 1 g/mL dan Kb = 0,52 oC/m adalah … oC

a.100,52

b.101,04

c.102

d.102,52

e.104,04

12.Titik didih larutan yang terbuat 6,48 g Al2(SO4)3 dengan derajat ionisasi 0,9 dalam 250 g air kb = 0,52 oC/m adalah … oC (ar O = 16, Al = 27, S = 32)

a.101,4

b.100,191

c.101,91

d.100,45

e.0,191

13.Pada pembuatan sirup kental diukur dengan mengamati titik didihnya. Sirup yang baik mendidih pada suhu 105oC. Jika sirup menggunakan gula pentosa (mr=150), maka konsentrasi gula dalam sirup adalah ….

a.30%

b.40%

c.50%

d.60%

e.70%

14.Titik didih larutan sukrosa 1 m dalam air adalah 100,52oC. Kenikan titik didih larutan NaCl 0,15 m pada tekanan yang sama adalah ….

a.0,25oC

b.0,52 oC

c.0,78 oC

d.10,4 oC

e.0,156 oC

15.Ke dalam 300 g air dilarutkan 10 g glukosa (mr=180) dan 10 g urea (mr=60). Jika Kb = 0,52oC/m, maka titik didih larutan besarnya ….

a.0,385

b.0,770

c.1,54

d.100,385

e.100,77

16.Zat X adalah asam organik non elektrolit bervalensi dua. Bila 2,36 g zt X dilarutkan dalam 200 g aseton, maka larutan ini akan mendidih pada suhu 56,67oC. Jika titik didih aseton = 56,50oC, Kb = 1,7, maka zat X mempunyai rumus ….

a.HO2C – CO2H

b.HO2C – CH2 – CO2H

c.HO2C – (CH2)2–CO2H

d.HO2C – (CH2)3–CO2H

e.HO2C – (CH2)4–CO2H

17.Larutan-larutan dibawah ini yang memiliki penurunan titik beku terbesar adalah ….

a.0,1 m larutan etanol

b.0,1 m larutan urea

c.0,1 m larutan asam oksalat

d.0,3 m larutan asam sulfat

e.0,3 m larutan asam nitrit

18.Dalam 500 g air terlarut 15 g urea (mr=60). Jika Kf = 1,86, maka titik beku larutan adalah ….

a.-0,465oC

b.-0,930 oC

c.+0,645 oC

d.+0,930 oC

e.+1,860 oC

19.Bila diketahui titik beku asam asetat adalah 16,6oC dan penurunan titik beku molalnya adalah 3,6 oC/m maka titik beku larutan 12,8g belerang (S8; Ar S = 32) dalam 100 g asetat adalah ….

a.4,7 oC

b.2,3 oC

c.1,8 oC

d.14,8 oC

e.14,0 oC

20.Sebanyak 6,56 g metanol (mr = 156) dilarutkan dalam 100 g sikloheksana. Larutan membeku pada suhu -1,95 oC. Jika titik beku sikloheksana 6,5 oC, maka tetapan penurunan titik beku molal sikloheksana adalah ….

a.5,6

b.6,5

c.12,1

d.17,9

e.20,1

21.Bila titik beku larutan glukosa 0,1 m dalam air adalah -1,9 oC, maka titik beku larutan CaCl2 0,1 m adalah ….

a.-0,8

b.-1,98

c.-3,8

d.-5,7

e.-7,6

22.Suatu zat non elektrolit mr = 40 sebanyak 30 g dilarutkan dalam 900 g air ternyata membeku pada suhu -1,55 oC. Agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku dua kali lebih kecil dari larutan pertama, zat tersebut harus dilarutkan dalam 1,2 kg air sebanyak ….

a.10 g

b.15 g

c.20 g

d.45 g

e.80 g

23.Sebanyak 3 g garam daput (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 1 kg air (Kf = 1,86) mempunyai titik beku -0,186oC. Derajat ionisasi garam dapur dalam air adalah ….

a.45%

b.65%

c.75%

d.85%

e.95%

24.11,7 g elektrolit kuat biner dan 34,2 g sukrosa (mr = 342) dilarutkan dalam 500 g air. Larutan tersebut membeku pada suhu -1,86 oC. Jika Kf = 1,86, maka Mr elektrolit adalah ….

a.342

b.98

c.171

d.28,5

e.208

25.Di dalam 200 mL larutan terdapat 3 g gliserol (C3H8O3). Tekanan osmotik larutan pada suhu 27oC adalah …. (R = 0,082)

a.0,36 atm

b.0,72 atm

c.3,6 atm

d.4,01 atm

e.7,62 atm

26.Tekanan osmotik larutan gula (mr = 180) berkadar 10% dengan massa jenis 1 g/mL pada suhu 27 oC adalah ….

a.5,78 atm

b.6,01 atm

c.6,43 atm

d.11,79 atm

e.13,68 atm

27.Larutan basa kuat 0,01M bervalensi dua memiliki tekanan osmotik 0,6 atm. Pada suhu yang sama larutan urea 0,01M memiliki tekanan osmotik 0,24 atm. Derajat ionisasi larutan tersebut adalah ….

a.0,35

b.0,4

c.0,5

d.0,75

e.0,8

28.Jika 2,28 g urea (mr=60) dalam 100mL larutan isotonik dengan 5,85 larutan elektrolit kuat biner (mr 58,5) yang dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL, maka derajat ionisasi elektrolit tersebut adalah ….

a.0,75

b.0,8

c.0,9

d.1

e.0,45

29.Jika R = 0,082 maka tekanan osmotik laluran CaCl2 0,01 M pada suhu 27 oC adalah ….

a.0,022 atm

b.0,066 atm

c.0,246 atm

d.0,738 atm

e.1,246 atm

30.Larutan berikut yang isotonik dengan larutan NaCl 0,3 M adalah ….

a.Na2SO4 0,3 M

b.Al2(SO4)3 0,1 M

c.C6H12O6 0,5 M

d.FeCl3 0,25 M

e.K2CrO4 0,2 M