Perbedaan tama – Tabel Periodik Mendeleev vs Tabel Periodik Modern. Tabel periodik merupakan susunan unsur-unsur kimia sesuai dengan sifat kimia dan fisiknya. Tabel periodik modern dibuat setelah serangkaian versi tabel periodik yang berbeda.
Ahli Kimia Rusia / Profesor Dmitri Mendeleev merupakan yang pertama muncul dengan struktur untuk tabel periodik dengan kolom dan baris. Fitur ini merupakan blok bangunan utama untuk tabel periodik modern juga. Mendeleev mampu mengidentifikasi bahwa sifat kimia unsur mulai berulang setiap kali setelah sejumlah unsur.
Oleh karena itu, istilah ‘periode’ mulai digunakan, menyerupai karakter pengulangan ini. Kolom dalam tabel periodik disebut grup, dan mereka mengelompokkan elemen-elemen dengan properti yang serupa. Baris dalam tabel periodik disebut titik, dan mereka mewakili set elemen yang diulang karena memiliki sifat yang sama.
Yang membedakan antara Mendeleev dan Tabel Periodik Modern adalah: tabel periodik Mendeleev memerintahkan elemen berdasarkan massa atomnya sedangkan tabel periodik modern memerintahkan elemen berdasarkan nomor atomnya.
Pengertian Tabel Periodik Mendeleev
Dasar dari tabel periodik Mendeleev merupakan mengkategorikan unsur-unsur sesuai dengan karakteristik fisik dan kimianya sehubungan dengan berat atomnya. Ada beberapa ilmuwan lain yang telah bekerja pada tabulasi informasi unsur-unsur bahkan sebelum Mendeleev, namun, ia merupakan ilmuwan pertama yang muncul dengan kecenderungan periodik untuk memprediksi sifat-sifat unsur yang tidak ditemukan pada waktu itu. Oleh karena itu, tabel periodik Mendeleev memiliki ruang / celah kosong, sehingga elemen-elemen ini, sekali ditemukan dapat dimasukkan. Gallium dan Geranium merupakan dua unsur tersebut.
Juga dalam beberapa kasus, Mendeleev tidak secara ketat mengikuti aturan memesan atom sesuai dengan berat atomnya; ia menempatkan elemen-elemen yang mengutamakan sifat kimianya, sehingga mereka dapat dikelompokkan secara akurat. Unsur-unsur Tellurium dan Yodium merupakan contoh yang baik untuk ini. Tabel periodik pertama Mendeleev memiliki elemen dengan properti serupa yang dikelompokkan dalam baris. Dia kemudian merilis versi kedua dari tabel periodiknya di mana elemen dikelompokkan dalam kolom bernomor l-Vlll, tergantung pada keadaan oksidasi elemen. Namun, tabel periodik Mendeleev tidak mendukung keberadaan isotop. Mereka merupakan atom-atom dari unsur yang sama dengan bobot yang berbeda.
Pengertian Tabel Periodik Modern
Dasar dari tabel periodik modern merupakan jumlah atom unsur; sifat fisik dan kimia unsur diperlakukan sebagai fungsi periodik dari nomor atomnya. Oleh karena itu, ini memberi makna pada konfigurasi elektronik setiap elemen. Tabel periodik modern terdiri dari 18 kolom yang disebut grup dan 7 baris yang disebut periode. Lanthanides dan Actinides disusun dalam blok yang berbeda. Oleh karena itu, tabel periodik modern juga dapat dilihat sebagai blok. Itu dibangun dari empat blok yang berbeda. Dua kolom pertama milik blok S ; kolom 3-12 berada di blok d, 13-18 merupakan elemen dari blok p, dan akhirnya Lanthanides dan Actinides menjadi milik blok f. Pembagian menjadi blok didasarkan pada orbital di mana elektron akhir terisi.
Tabel periodik memiliki tren khusus dan dapat diberi label untuk diferensiasi lebih lanjut. Misalnya, kelompok 17 disebut halogen, dan kelompok 18 merupakan gas mulia. Kelompok pertama merupakan logam alkali; yang kedua disebut logam tanah alkali, blok elemen d dikenal sebagai seri transisi. Sekitar 4/5 dari elemen tabel periodik merupakan logam. Semua elemen dalam seri transisi dan blok f, serta elemen dari dua kelompok pertama, merupakan logam. Karakter logam berkurang ketika pergi dari kiri ke kanan sepanjang periode tabel periodik. Jari-jari atom menurun, dan elektronegativitas meningkat ketika bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode. Ukuran atom meningkat ketika turun kolom mana saja dari tabel periodik.