Apa bedanya Uranium dan Thorium ≡ materi sekolah

Yang membedakan – Uranium vs Thorium. Uranium dan Thorium merupakan elemen radioaktif terkenal yang dapat ditemukan di alam dalam jumlah yang signifikan. Mereka termasuk dalam rangkaian aktinida dari blok f dari tabel periodik.

Baik Uranium dan Thorium merupakan unsur radioaktif yang lemah dan terdiri dari sejumlah isotop radioaktif. Karena mereka lemah radioaktif, beberapa isotop Uranium dan Thorium memiliki aplikasi yang berbeda. Unsur-unsur kimia ini juga dapat berbahaya karena radioaktivitas mereka. Yang membedakan antara Uranium dan Thorium adalah: Uranium memiliki isotop fisil alami sedangkan Thorium tidak memiliki isotop fisil.

Pengertian Uranium

Uranium merupakan unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 92 dan simbol U. Uranium milik kelompok aktinida dalam tabel unsur periodik. Ini ada di blok f dari tabel periodik. Berat atom isotop Uranium yang paling stabil dan melimpah merupakan sekitar 238,02 amu. Konfigurasi elektron Uranium dapat diberikan sebagai [Rn] 5f³ 6d¹ 7s².

Pada suhu dan tekanan ruangan, Uranium merupakan logam padat. Titik leleh Uranium merupakan sekitar 1132 ^oC. Titik didih merupakan sekitar 4130 ^oC. Uranium dapat memiliki beberapa oksidasi positif yang stabil karena Uranium memiliki 6 elektron valensi.

Ada beberapa isotop Uranium. Isotop yang paling melimpah merupakan Uranium-238. (Kelimpahannya sekitar 99%). Uranium-235 dan Uranium-234 juga dapat ditemukan di alam. Tetapi mereka hadir dalam jumlah kecil. Uranium-235 sangat penting di antara isotop ini karena isotop fisil satu-satunya yang terjadi secara alami. Dengan demikian, Uranium secara luas digunakan dalam pembangkit listrik tenaga nuklir dan senjata nuklir.

Uranium-238 disebut sebagai material yang subur karena elemen ini sendiri tidak bersifat fisil tetapi dapat dibuat menjadi isotop yang dapat mempertahankan reaksi berantai dengan beberapa metode lain seperti bombardir dengan neutron berkecepatan tinggi.

Elemen uranium dapat membentuk oksida. Garam Uranium larut dalam air. Mereka mungkin memberi warna berbeda dalam larutan berair sesuai dengan keadaan oksidasi mereka. Selanjutnya, Uranium dapat membentuk halida seperti UF4 dan UF6. Fluida ini terbentuk ketika logam Uranium bereaksi dengan HF (hidrogen fluorida) atau F2 (gas fluorin).

Pengertian Thorium

Thorium merupakan unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 90 dan simbol Th. Thorium termasuk dalam rangkaian aktinida dari blok f dalam tabel periodik elemen. Ini dalam keadaan padat pada suhu kamar dan tekanan. Konfigurasi elektronik Thorium merupakan [Rn] 6d² 7s². Berat atom isotop Thorium yang paling stabil dan melimpah merupakan sekitar 232,038 amu.

Titik leleh torium merupakan sekitar 1750 ^oC dan titik didihnya sekitar 4785 ^oC. Keadaan oksidasi torium yang paling umum merupakan 4 karena jumlah elektron valensi di Thorium merupakan 4. Tetapi juga bisa ada oksidasi lain seperti +3, +2, dan +1. Ini merupakan senyawa dasar yang lemah.

Thorium memiliki sejumlah isotop. Tapi isotop yang paling stabil dan berlimpah merupakan Thorium-232. (Kelimpahannya sekitar 99%). Isotop lainnya ditemukan dalam jumlah yang sangat sedikit. Torium sangat reaktif dan dapat membentuk senyawa yang berbeda. Torium dapat terlibat dalam pembentukan senyawa anorganik dan koordinasi.

Karena Thorium lebih berlimpah daripada Uranium, Thorium dapat digunakan sebagai alternatif untuk Uranium di pembangkit listrik tenaga nuklir. Namun, Thorium berbahaya karena radioaktivitasnya. Tapi Thorium perlahan meluruh dan cenderung memancarkan radiasi alfa. Oleh karena itu, paparan Thorium dalam waktu singkat tidak dapat menyebabkan risiko (karena radiasi alfa tidak dapat menembus kulit kita).

Persamaan Antara Uranium dan Thorium

Uranium dan Thorium merupakan unsur radioaktif.
Kedua elemen mengalami peluruhan alfa secara perlahan.
Kedua elemen berada dalam rangkaian aktinida dari blok f dari tabel periodik elemen.
Kedua elemen memiliki isotop alami.
Kedua unsur kimia digunakan dalam pembangkit listrik tenaga nuklir dan senjata nuklir.