Apa yang dimaksud dengan Termokimia

Termokimia: mempelajari perubahan panas yang menyertai reaksi kimia.

Termokimia adalah bagian kimia yang mempelajari jumlah panas (energi) yang terlibat dalam reaksi kimia.

Ketika reaksi melepaskan panas, itu diklasifikasikan sebagai eksotermik. Penyerapan panas dalam reaksi membuatnya endotermik.

Termokimia juga mempelajari transfer energi dalam beberapa fenomena fisik, seperti perubahan keadaan materi.

termokimia dan panas

Dalam reaksi kimia dapat terjadi penyerapan atau pelepasan energi. Perpindahan panas ini terjadi dari tubuh dengan suhu tertinggi ke tubuh dengan suhu terendah.

Perpindahan kalor dari benda panas (A) ke benda dingin (B)

Ingatlah bahwa panas, juga disebut energi panas, adalah konsep yang menentukan pertukaran energi panas antara dua benda. Kesetimbangan termal Terjadi ketika kedua bahan mencapai suhu yang sama.

Reaksi endoterm dan eksoterm

Reaksi yang terjadi penyerapan kalor disebut reaksi endoterm. Dengan cara ini, benda menyerap panas dari lingkungan tempatnya dimasukkan. Itulah sebabnya reaksi endotermik menimbulkan sensasi dingin.

Contoh: Saat menggosok alkohol di lengan, lengan menyerap panas zat tersebut. Tetapi ketika kita meniup lengan kita setelah menelan alkohol, kita merasa kedinginan, suatu sensasi yang merupakan hasil dari reaksi endotermik.

Sudah reaksi eksotermik Sebaliknya. Ini adalah pelepasan panas dan, oleh karena itu, sensasinya adalah pemanasan.

Contoh: Di sebuah kamp, orang-orang berdiri di dekat api sehingga panas yang dikeluarkan oleh api menghangatkan orang-orang di sekitar mereka.

Aliran panas dalam reaksi endotermik dan eksotermik.

Perubahan termal juga terjadi pada perubahan wujud fisik, ternyata pada perubahan dari padat ke cair dan dari cair ke gas terjadi proses endoterm. Sebaliknya, perubahan dari gas ke cair dan dari cair ke padat adalah eksotermik.

entalpi

Entalpi (H) adalah energi. dipertukarkan dalam reaksi penyerapan dan pelepasan energi, masing-masing, endotermik dan eksotermik.

Tidak ada perangkat yang mampu mengukur entalpi. Untuk alasan ini, variasinya (??H) diukur, yang dilakukan dengan mempertimbangkan entalpi reaktan (energi awal) dan entalpi produk (energi akhir).

Jenis entalpi yang paling berulang adalah:

entalpi pembentukan Energi yang diserap atau dilepaskan diperlukan untuk membentuk 1 mol zat.
Entalpi pembakaran Energi yang dilepaskan menghasilkan pembakaran 1 mol zat.
entalpi pengikat Energi diserap saat memutus 1 mol ikatan kimia dalam keadaan gas.

Sementara entalpi mengukur energi, entropi mengukur tingkat ketidakteraturan dalam reaksi kimia.

hukum Hess

Germain Henry Hess telah menetapkan bahwa:

Perubahan entalpi (??H) dalam reaksi kimia hanya bergantung pada keadaan reaksi awal dan akhir, terlepas dari jumlah reaksi.

Variasi energi menurut Hukum Hess ditetapkan dengan rumus berikut:

??H = H f ??? H i

Di mana

  • ??H : perubahan entalpi
  • H f : entalpi akhir atau entalpi produk
  • H i : entalpi awal atau entalpi reaktan

Dari sini kami menyimpulkan bahwa perubahan entalpi negatif ketika kita menghadapi reaksi eksotermik. Pada gilirannya, variasi entalpi positif ketika kita menghadapi reaksi endotermik.

Pastikan untuk memeriksa teks-teks ini untuk mempelajari lebih lanjut tentang topik tersebut. :

Related Posts