Osmolalitas dan Osmolaritas – Tabel Perbedaan mereka yang mendasar

Perbedaan mendasar

Osmolalitas

Osmolaritas

Singkatan

MO

BERSAMA

Formula yang Digunakan

Osmolalitas = Osmol/(Satu kilogram larutan)

Osmolaritas = Osmol/(Satu Liter larutan)

Satuan Pengukuran

Osm/Kg

Osm/L

Ketergantungan Suhu dan Tekanan

Tidak tergantung pada suhu atau tekanan.

Tergantung pada suhu dan tekanan. =

Kenyamanan

Mudah dihitung dan praktis nyaman digunakan karena pelarutnya konstan.

Meskipun mudah dihitung, sulit untuk menentukan volume larutan karena dapat bervariasi.

Kimia adalah domain yang sangat luas untuk dipelajari dan istilah-istilah yang diperlukan seringkali membingungkan satu sama lain. Meskipun penamaannya bisa identik untuk banyak istilah, definisi dan tujuannya sangat berlawanan satu sama lain.

Dua istilah tersebut adalah Osmolalitas dan Osmolaritas yang terdengar sangat mirip tetapi secara praktis memiliki sifat yang berbeda.

Osmolalitas berbeda dengan Osmolaritas:

Perbedaan antara Osmolalitas dan Osmolaritas adalah Osmolalitas adalah jumlah partikel zat terlarut per berat pelarut dalam kilogram sedangkan Osmolaritas adalah jumlah partikel zat terlarut per volume larutan dalam liter. Namun, satuan yang mengukur Osmolalitas dan Osmolaritas adalah Osmoles atau Osm.

Osmolalitas didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per kilogram pelarut. Osmolalitas umumnya dihitung ketika kondisi termasuk tekanan dan suhu yang bervariasi.

Karena baik suhu maupun tekanan tidak berpengaruh pada jumlah zat terlarut atau berat pelarut, osmolalitas dapat dihitung dalam semua kondisi.

Osmolaritas didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per liter larutan. Osmolaritas hanya dihitung ketika kondisi termasuk tekanan dan suhu konstan.

Meskipun jumlah zat terlarut tetap, suhu dan tekanan dapat mengubah volume larutan. Dengan demikian, osmolaritas dapat dihitung hanya dalam kondisi yang menguntungkan.

Tabel perbandingan:

Perbedaan mendasar

Osmolalitas

Osmolaritas

Singkatan

MO

BERSAMA

Formula yang Digunakan

Osmolalitas = Osmol/(Satu kilogram larutan)

Osmolaritas = Osmol/(Satu Liter larutan)

Satuan Pengukuran

Osm/Kg

Osm/L

Ketergantungan Suhu dan Tekanan

Tidak tergantung pada suhu atau tekanan.

Tergantung pada suhu dan tekanan. =

Kenyamanan

Mudah dihitung dan praktis nyaman digunakan karena pelarutnya konstan.

Meskipun mudah dihitung, sulit untuk menentukan volume larutan karena dapat bervariasi.

Pengertian Osmolalitas?:

Osmolalitas secara ilmiah mengacu pada tekanan osmotik suatu larutan mengenai massa larutan. Ini didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per kilogram pelarut.

Osmol didefinisikan sebagai jumlah mol partikel yang ada dalam larutan tertentu. Partikel zat terlarut ini bisa berupa atom, ion, dan molekul, dll. Misalnya, jika Anda memasukkan gula ke dalam kopi, gula adalah zat terlarutnya dan kopi adalah pelarutnya.

Alat yang digunakan untuk mengukur osmolalitas secara praktis adalah Osmometer. Ada berbagai jenis instrumen osmometer yang tersedia untuk menghitung osmolalitas sampel termasuk osmometer titik beku, osmometer tekanan uap, dll.

Osmometri adalah teknologi penting dalam studi klinis. Osmolalitas cairan tubuh biasanya diukur dengan osmometri depresi titik beku.

Pengukuran osmolalitas juga berguna saat mendiagnosis gangguan natrium, gangguan kalium, dehidrasi, keracunan, inkonsistensi adrenal, cedera saraf, dll. Berdasarkan osmolalitasnya, larutan dibagi menjadi tiga jenis:

  • Hyperosmotic: Ketika osmolalitas lebih besar dari larutan referensi. Misalnya air laut.
  • Hypoosmotic: Ketika osmolalitas kurang dari larutan referensi. Misalnya, air suling.
  • Isosmotik: Ketika osmolalitas praktis sama dengan larutan referensi. Misalnya Asam Borat.

Pengertian Osmolaritas?:

Osmolaritas secara ilmiah adalah ukuran konsentrasi zat terlarut. Ini didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per liter larutan. Osmolaritas juga dikenal sebagai Konsentrasi Osmotik.

Sama seperti osmolalitas, partikel terlarut dapat berupa ion, atom atau molekul, dll. Sebagai contoh, Osmolaritas mengarah pada pengukuran tekanan osmotik larutan tersebut dan membantu mempelajari difusi pelarut melalui membran semipermeabel.

Proses ini secara praktis memisahkan dua larutan dengan osmolaritas yang berbeda. Osmolaritas menentukan status hidrasi tubuh manusia. Hal ini penting karena jika osmolaritas sekeliling sel berbeda dengan sel itu sendiri, sel tidak dapat bertahan hidup.

Sel-sel ini hanya dapat bertahan hidup jika kadar air seimbang. Oleh karena itu, osmolaritas diperlukan untuk proses osmosis sehingga sel dapat pecah jika mencapai kadar air yang berlebihan, dan mengompres jika kehilangan terlalu banyak.

Ketika membandingkan dua larutan dengan =osmolaritas yang berbeda, tiga istilah digunakan untuk mendefinisikan larutan yang berbeda tersebut:

  • Hiperosmotik: Larutan dengan osmolaritas lebih tinggi disebut hiperosmotik.
  • Hypoosmotic: Solusi dengan osmolaritas lebih rendah disebut hypoosmotic.
  • Iso-osmotik: Jika dua larutan memiliki osmolaritas yang hampir sama, keduanya dikatakan iso-osmotik. Misalnya, salin normal 0,9% iso-osmotik dengan air mata.

Perbedaan Utama Antara Osmolalitas dan Osmolaritas:

  1. Dalam osmolalitas, osmol dihitung berdasarkan berat pelarut, sedangkan dalam osmolaritas, osmol dihitung berdasarkan volume larutan.
  2. Osmolalitas umumnya lebih mudah dihitung daripada osmolaritas karena pelarut tetap konstan dalam semua kondisi. Karenanya, osmolalitas juga banyak digunakan dalam studi klinis.
  3. Osmolalitas digunakan untuk menentukan kondisi medis seperti dehidrasi dan diabetes dan Osmolaritas digunakan untuk menentukan konsentrasi partikel terlarut dalam sampel urin.
  4. Osmolalitas berkaitan dengan jumlah osmol dalam cairan. Di sisi lain, osmolaritas berkaitan dengan konsentrasi larutan osmotik.
  5. Osmolalitas selalu lebih akurat dan kurang praktis karena semuanya tetap konstan sedangkan Osmolaritas lebih praktis dan kurang akurat karena bervariasi dengan suhu.

Referensi:

  1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0009912005000676
  2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022354915398920

Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ♥️

Related Posts