Periode dan Grup – Tabel Perbedaan mereka yang mendasar

Perbedaan mendasar

Periode

Kelompok

Arah

Periode adalah baris horizontal pada tabel periodik modern

Golongan adalah kolom vertikal yang membentang dari atas pada tabel periodik

Properti

Unsur-unsur dalam satu periode tidak memiliki kesamaan sifat.

Unsur-unsur dalam setiap golongan memiliki beberapa sifat yang mirip, tetapi sifat tidak sepenuhnya identik.

Kesamaan

Unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki jumlah komposisi elektron yang sama

Unsur-unsur dalam setiap golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama

Jumlah

Ada 7 periode pada tabel periodik

Golongan ini mengandung 18 unsur yang disusun secara vertikal dalam tabel periodik modern

Keelektronegatifan

Itu meningkat dari kiri ke kanan.

Ini meningkat dari bawah ke atas dalam grup.

Tabel periodik kimia adalah sesuatu yang diminta oleh siswa untuk dihafal dengan membosankan bahkan tanpa mengetahui motif sebenarnya di balik mempelajarinya. Bagi sebagian orang, itu hanya topik yang termasuk dalam silabus mereka.

Namun dalam arti sebenarnya, tabel periodik kecil ini jauh lebih penting dari itu, ini adalah peta jalan yang membuka sejuta peluang bagi ilmuwan dan peneliti di seluruh dunia. Dmitri Mendeleyev adalah penemu tabel periodik.

Sebelum dia, banyak yang berusaha keras untuk mengatur unsur-unsur kimia dengan cara yang berbeda. Tapi hasil Dmitri diterima di seluruh dunia.

Dalam singkatan ilmiah, baris masing-masing disebut sebagai Periode dan kolom sebagai Grup .

Periode berbeda dengan Grup:

Perbedaan antara Periode dan Golongan adalah susunannya, Periode disusun secara horizontal sedangkan Golongan disusun secara vertikal pada tabel periodik.

Mendeleyev selama penataan membiarkan beberapa baris kosong dengan kesan bahwa akan ada beberapa elemen lain yang masuk dalam waktu dekat. Dan yang mengejutkan, salah satu elemen yang pas di celah itu adalah Gallium .

Perbedaan mendasar

Periode

Kelompok

Arah

Periode adalah baris horizontal pada tabel periodik modern

Golongan adalah kolom vertikal yang membentang dari atas pada tabel periodik

Properti

Unsur-unsur dalam satu periode tidak memiliki kesamaan sifat.

Unsur-unsur dalam setiap golongan memiliki beberapa sifat yang mirip, tetapi sifat tidak sepenuhnya identik.

Kesamaan

Unsur-unsur dalam periode yang sama memiliki jumlah komposisi elektron yang sama

Unsur-unsur dalam setiap golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama

Jumlah

Ada 7 periode pada tabel periodik

Golongan ini mengandung 18 unsur yang disusun secara vertikal dalam tabel periodik modern

Keelektronegatifan

Itu meningkat dari kiri ke kanan.

Ini meningkat dari bawah ke atas dalam grup.

Periode adalah baris horizontal yang bergerak dari paling kiri ke paling kanan pada tabel periodik. Sampai sekarang, ada 7 periode pada tabel periodik.

Periode baru dimulai ketika tingkat energi fundamental baru bertambah dengan elektron. Setiap unsur dalam satu periode cenderung memiliki jumlah orbital atom yang sama.

Misalnya – setiap unsur pada periode ke-1 hanya memiliki 1 orbital untuk elektronnya sendiri, periode ke-2 mencakup 2 orbital untuk elektronnya. Demikian pula, saat Anda bergerak ke bawah dalam barisan, orbital terus bertambah.

Ukuran elemen berkurang saat Anda bergerak melintasi suatu periode karena jumlah kulit elektron tetap konstan sepanjang periode tetapi jumlah proton meningkat dalam nukleus. Inilah alasan mengapa atom semakin berat tetapi ukurannya terus mengecil.

Melihat tabel periodik, Anda akan melihat ada elemen berbeda yang dipasang di setiap baris. Periode 1 hanya memiliki 2 elemen (1 & 18), periode 2 dan 3 masing – masing 8 elemen, periode 4 dan 5 memiliki 18 elemen dan terakhir, periode 6 dan 7 masing – masing 32 elemen masing-masing.

Jika dihitung dari atas ke bawah, ada total 18 golongan dalam tabel periodik. Semua kelompok diberikan dengan nama yang berbeda.

Golongan tersebut merupakan kategori campuran dari logam, nonlogam, dan semilogam yang dikelompokkan ke dalam famili menurut kesamaan sifat-sifatnya. Misalnya, Grup 1 milik keluarga Litium yang diklasifikasikan sebagai logam Alkena.

Demikian pula, setiap grup di jalur memiliki nama keluarganya masing-masing. Unsur-unsur dalam golongan yang terkait memiliki sifat yang mirip karena memiliki jumlah elektron yang sama di kulit terluarnya.

Ukuran elemen bertambah saat Anda bergerak ke bawah grup mana pun. Ini karena ada sejumlah besar proton dan neutron yang ada di dalam nukleus.

Di atas ini, kulit elektron ekstra yang membuat atom lebih berat. Untuk grup, ada dua cara berbeda untuk mengilustrasikan elemen.

Memiliki pemahaman tentang kedua sistem penomoran itu penting karena tabel periodik muncul dalam kedua format tersebut. Di Amerika Serikat, mereka menggunakan huruf A&B untuk menunjukkan setiap elemen dalam grup, tetapi sayangnya, ini diamati sebagai sistem penomoran yang tidak teratur.

Untuk menghilangkan semua kemungkinan kebingungan, International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) Muncul dengan gagasan penomoran unsur-unsur sebagai (1,2, 3… 18). Namun, kedua sistem penomoran dapat diterima. Namun penomoran IUPAC terlihat sederhana dan tertata dengan baik.

Referensi:

  1. https://www.naxosaudiobooks.com/booklets/0245_The_Periodic_Table.pdf

Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ♥️

Related Posts