Asam Kuat dan Asam Lemah – Tabel Perbedaan mereka yang mendasar

Perbedaan mendasar

Asam Kuat

Asam lemah

daya konduksi

Konduktor yang baik

Konduktor yang buruk

Reaktif

Sangat reaktif

Kurang reaktif

nilai PH

0 sampai 3

5 sampai di bawah 7

Bisa dimakan

Tidak bisa dimakan

Dapat dimakan (kebanyakan)

Laju reaksi

Tinggi

Rendah

Segala sesuatu di dunia ini entah bagaimana terkait dengan sains atau mengandung sains di dalamnya, bisa berupa apa saja, bentuk apa saja, atau keadaan seperti padat, cair atau gas. Ada reaksi kimia yang tidak bisa dilihat dengan mata telanjang.

Ada berbagai zat kimia yang memiliki karakteristiknya sendiri. Kadang-kadang dua bahan kimia dicampur untuk mendapatkan produk ketiga, tetapi reaksinya hanya dilakukan oleh para profesional karena dapat menyebabkan hasil yang parah juga.

Ada beberapa hal yang harus diperhatikan sebelum melakukan reaksi kimia apapun, atom dan molekul ada di semua yang ada di bumi ini. Dan dengan demikian itu adalah molekul yang paling penting dalam reaksi.

Misalnya air memiliki dua molekul hidrogen dan satu molekul oksigen yang menjadikannya H2O. Ini mendasar dan tidak bisa diubah, rumus ini tidak bisa diubah seperti dua molekul oksigen dan satu molekul hidrogen.

Demikian juga ada larutan air berbeda yang membutuhkan pengetahuan sebelum digunakan. Misalnya asam, basa, netral, dll.

Sebelum mencampur larutan apa pun, nilai PH-nya perlu diperiksa. Misalnya asam bisa sangat berbahaya, basa memiliki PH rendah sedangkan netral memiliki tingkat PH normal.

Asam Kuat berbeda dengan Asam Lemah:

Perbedaan antara asam kuat dan asam lemah adalah tingkat PH dan kapasitas pengionnya. Asam kuat dan lemah sama-sama asam tetapi kadar PH-nya berbeda dan karakteristik lainnya juga.

Perbedaan mendasar

Asam Kuat

Asam lemah

daya konduksi

Konduktor yang baik

Konduktor yang buruk

Reaktif

Sangat reaktif

Kurang reaktif

nilai PH

0 sampai 3

5 sampai di bawah 7

Bisa dimakan

Tidak bisa dimakan

Dapat dimakan (kebanyakan)

Laju reaksi

Tinggi

Rendah

Asam kuat adalah asam yang kehilangan protonnya dengan mudah. Mereka mengionisasi dalam larutan berair dengan kehilangan satu proton.

Kekuatan asam ditentukan oleh proton pertama yang terionisasi. Untuk membandingkan kekuatan asam, kecenderungan mereka untuk mendonorkan proton diperiksa dengan basa apapun yang dicampurkan.

Kekuatan ini ditentukan oleh jumlah pKA. Asam kuat benar-benar berdisosiasi dalam air.

Proton H+ adalah ion bermuatan yang dilepaskan oleh asam dan jika jumlah H+ lebih banyak, maka asam dikatakan kuat. Karena tiga partikel bermuatan asam kuat dilepaskan, mereka juga menjadi konduktor listrik yang baik.

Beberapa asam kuat adalah asam sulfat, asam klorida (HCI), asam hidrobromat (HBr), asam iodat (HI), asam perklorat (HCLO4), asam nitrat (HNO3), dll. Asam-asam ini lebih banyak melepaskan protonnya dan berdisosiasi menjadi basa( kebanyakan air).

Laju reaksi dalam asam kuat lebih cepat. Mereka melepaskan ion lebih cepat dan membuat larutan menjadi asam.

Asam kuat memiliki nilai PH rendah mungkin sekitar 0 atau 1. Asam kuat disarankan tidak digunakan oleh rumah tangga dan harus dijauhkan dari jangkauan anak-anak.

Asam kuat dapat menimbulkan korosi pada logam dengan mudah. Beberapa asam kuat digunakan dalam kehidupan sehari-hari juga misalnya aki mobil, menggunakan asam sulfat (menghasilkan listrik) asam sulfat bersifat kaustik, asam muriatik yang merupakan bentuk lain dari asam klorida digunakan dalam kolam air untuk menyesuaikan PH.

Bahkan tubuh manusia mengandung asam kuat, yaitu asam klorida (HCI), yang ada di perut mungkin membantu pencernaan, dan ada sesuai dengan tingkat lambung orang. Ketika asam kuat melepaskan proton dalam basa, sebagai imbalannya mereka mengekstraksi elektron dari basa.

Secara fisik asam bersifat asam, korosif dan berbahaya. Asam kuat membuat garam dan air bila dicampur dengan basa apapun.

Proses ini juga dikenal sebagai netralisasi. Produk yang dinetralkan akan kurang asam dibandingkan dengan asam reaktan.

Tidak seperti asam kuat, asam lemah tidak berdisosiasi sempurna dalam basa dan dengan demikian larut sebagian dalam basa untuk membuat produk yang dinetralkan setelah prosedur netralisasi. Kapasitas mereka untuk mendapatkan elektron dan melepaskan proton kurang kekuatan asam mereka rendah dan dengan demikian pKA mereka rendah.

Mereka juga merupakan konduktor listrik tetapi konduktivitasnya sangat rendah. Proses passing mereka lambat jika dibandingkan dengan asam kuat.

Secara teori, konsentrasi proton H+ rendah sehingga kurang reaktif. Misalnya asam oksalat (C2H2O4), asam asetat (CH3COOH), asam format (HCOOH), asam benzoat (C6H5COOH), asam nitrat (HNO2), asam fluorida (HF), dll.

Asam lemah membutuhkan waktu untuk bereaksi, mereka lambat. Nilai PH mereka tinggi berkisar antara 5 hingga di bawah 7.

Mereka kurang mampu dibandingkan asam kuat. Mereka bahkan bisa membakar lubang hidung saat bau dan rasanya asam.

Beberapa asam lemah digunakan dalam makanan dan minuman seperti asam fosfat (digunakan dalam minuman ringan, baking powder, juga berfungsi sebagai zat penetral, dll.), Asam sitrat (digunakan dalam es krim, minuman buah, produk susu, dll.) , asam asetat (digunakan sebagai pengawet, mayones, produk kue, dll.), dll. Jadi jelas bahwa asam lemah terlalu lemah dan dapat dimakan oleh manusia normal.

Mereka tidak korosif dan karenanya tidak membahayakan siapa pun seperti dalam kasus asam kuat. Asam lemah bahkan terkadang dianggap baik untuk kesehatan juga bila dikonsumsi dalam batas tertentu.

Namun dapat membahayakan bila batasnya terlampaui atau jika seseorang alergi terhadap asam tertentu, seperti asam laktat.

Referensi:

  1. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
  2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422

Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ♥️

Related Posts