Lantanida dan Aktinida – Tabel Perbedaan mereka yang mendasar

Kita semua telah mempelajari tabel periodik hingga SMA yang cukup menarik untuk dipelajari disini pada artikel kali ini kita harus membedakan dua unsur dari tabel periodik dari sesi kimia.

Tampaknya sangat mirip dalam sifat kimianya karena keduanya ditemukan di blok F karena elektron valensinya berada di orbit F. Perbedaan visual yang bergerak lebih lanjut diuraikan di bawah ini.

Lantanida berbeda dengan Aktinida:

Perbedaan antara Lantanida dan Aktinida adalah Lantanida memiliki penampilan berkilauan dan keperakan dan Aktinida ditemukan dalam warna gelap. Energi pengikat Lantanida relatif rendah dibandingkan dengan energi pengikat Aktinida. Keadaan Oksidasi Lantanida adalah +4 sedangkan Aktinida memiliki keadaan oksidasi +6.

Istilah Lantanida mengacu pada unsur-unsur kimia yang ada dalam deret Lanthaniod dari tabel periodik karena elektron kelambunya terletak di orbital f.

Mereka memberikan kapasitas yang sangat rendah untuk membentuk kompleks dan selain dari keadaan oksidasi +3 mereka juga memiliki keadaan oksidasi +4. Unsur lantanida berukuran cukup kecil.

Istilah Aktinida mengacu pada unsur-unsur kimia yang ada dalam rangkaian tabel periodik Aktinoid. Unsur-unsur yang ada dalam deret Aktinida termasuk dalam kategori radioaktif.

Mereka memiliki kapasitas yang sangat tinggi untuk membentuk kompleks. Mayoritas dari mereka ditemukan dalam warna yang dalam.

Meskipun itu logam tetapi memiliki kecenderungan yang lembut.

Tabel perbandingan:

Pengertian Lantanida?:

Lantanida hadir di bagian bawah tabel periodik kimia dan disebut elemen blok f yang memiliki 1 hingga 10 elektron.

Mereka ditemukan terlibat dalam pengisian orbital 4f dan energinya untuk mengikat elektron tidak terlalu tinggi dibandingkan dengan orbital 5f seperti yang ada di Aktinida.

Mereka biasanya non-radioaktif selain promethium. Ini membentuk senyawa dasar yang sangat kurang.

Seri Lantanida dimulai dari seri yaitu Lanthum dan mereka disebut logam seri lunak bagian dalam. Kisaran nomor atom Lantanida berkisar dari 57 hingga 71 dalam tabel periodik yang berisi jenis atom yang sangat besar.

Mereka adalah unsur logam sehingga proses oksidasi berlangsung di udara lembab dan memiliki sifat cepat larut dalam asam.

Keadaan oksidasi Lantanida yang sangat umum adalah +3 yang mirip dengan Aktinida tetapi bisa naik menjadi +4. Molekul-molekul yang terbentuk olehnya tidak terlalu kompleks di alam juga kurang mendasar.

Mereka adalah elemen elektropositif sebagai fitur di dalamnya. Ukuran atom atau ion cenderung menurun di seluruh tabel di lantanida.

Mereka memiliki kapasitas yang berbeda untuk membentuk rangkaian transisi yang pertama dalam urutan.

Pengertian Aktinida?:

Aktinida hadir di bagian bawah tabel periodik kimia yang memiliki unsur radioaktif. Mereka merupakan transisi kedua dalam seri dalam.

Akhirnya, senyawa yang dibentuk oleh Aktinida sangat basa. Warna-warna cerah adalah identitas Aktinida yang biasanya Merah, hijau seperti yang ada pada U4 dan U3.

Deret Aktinida dimulai dari huruf A oleh karena itu diberi nama deret Aktinida. Karena sifatnya yang tidak stabil, semua Aktinida bersifat radioaktif.

Seri nomor atom 89 hingga 103 milik Aktinida yang terdiri dari unsur-unsur kimia. Aktinida yang paling menonjol yang ada di bumi adalah Uranium dan Torium, Keduanya bersifat radioaktif lemah.

Aktinida menyadari energi tinggi selama peluruhan radioaktif. Ini menciptakan hidroksida dan oksida dasar. Sebagian besar Aktinida kompleks berwarna-warni.

Selain keadaan oksidasi +3, mereka menunjukkan keadaan oksidasi +6.

Aktinida adalah senyawa beracun karena aktivitas perilakunya yang merupakan logam berat dan radioaktif. Semuanya adalah senyawa Aktinida lunak dan perak.

Kepadatan tinggi dan plastisitas adalah beberapa sifat Aktinida. Beberapa aktinida dapat dipotong dengan bantuan pisau, ini menunjukkan karakteristiknya yang lembut.

Anggota deret Aktinida cenderung menghasilkan banyak elektron.

Perbedaan Utama Antara Lantanida dan Aktinida:

1. Kecenderungan: Lantanida memiliki kapasitas rendah untuk membentuk kompleks dibandingkan dengan Aktinida yang memiliki kecenderungan tinggi.
2. Ion: Ion yang ada dalam Lantanida biasanya tidak berwarna sedangkan Ion yang ada dalam Aktinida cerah misalnya U3 dan U4.
3. Senyawa: Senyawa Lantanida tidak terlalu basa, sebaliknya senyawa yang ada dalam Aktinida lebih basa.
4. Transisi: Lantanida merupakan transisi pertama dalam deret dalam dan Aktinida merupakan transisi kedua dalam deret dalam.
5. Asal: Di Lnathanides, mereka termasuk periode keenam untuk membentuk seri transisi ke-3 dan Di Aktinida, mereka termasuk periode Ketujuh untuk membentuk bagian ke-4 dari seri transisi.

Referensi:

1. https://www.osti.gov/biblio/4804428
2. https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr00034a002

Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ♥️