Ionik dan Ikatan Kovalen – Tabel Perbedaan mereka yang mendasar

Dalam Kimia, senyawa yang berbeda dibentuk oleh berbagai jenis ikatan antar molekul.

Berbagai faktor menentukan jenis ikatan apa yang harus dibentuk antara molekul yang berbeda dan jenis molekul memainkan peran besar dalam pembentukan ikatan tersebut.

Ikatan adalah gaya tarik menarik yang bekerja antara dua molekul.

Ikatan Ionik berbeda dengan Ikatan Kovalen:

Perbedaan antara Ikatan Ionik dan Ikatan Kovalen adalah ikatan ionik terbentuk antara molekul yang mengandung ion bermuatan, sedangkan ikatan kovalen terbentuk antara molekul dengan saling berbagi elektron. Ikatan ionik terbentuk karena tarikan listrik antara dua molekul, sedangkan ikatan kovalen terbentuk karena adanya elektron.

Ikatan ionik terbentuk dalam kasus senyawa ionik. Senyawa ionik terbuat dari molekul yang mengandung ion bermuatan, yang dapat bermuatan positif atau negatif.

Jadi ini menciptakan gaya tarik-menarik antar molekul karena muatan yang berlawanan saling tarik-menarik. Gaya tarik-menarik ini menghasilkan pembentukan ikatan.

Ikatan kovalen biasanya terbentuk antara non-logam. Jenis ikatan ini terbentuk karena berbagi elektron antara dua molekul.

Karena salah satu molekul dalam senyawa kovalen kekurangan elektron, ia menerima jumlah elektron yang diperlukan dari molekul donor untuk membuat senyawa kovalen yang stabil.

Tabel perbandingan:

Pengertian Ionic Bond?:

Ikatan ionik adalah salah satu dari tiga jenis ikatan yang terjadi antar molekul, membentuk senyawa ionik.

Ikatan terjadi antara logam dan nonlogam, dan salah satu contoh paling umum dari senyawa tersebut adalah garam (NaCl), di mana Natrium (Na) adalah logam dan Klorin (Cl) adalah nonlogam.

Ini adalah ikatan yang kuat dan tidak dapat dipatahkan dengan mudah, seperti dalam kasus ikatan kovalen. Ikatan terjadi karena adanya penggunaan bersama elektron antara logam dan nonlogam.

Karena salah satu molekul dalam senyawa ionik kekurangan elektron, sedangkan molekul lainnya kaya elektron, hal itu menciptakan gaya tarik-menarik antara dua molekul.

Gaya tarik elektrostatik menghasilkan interaksi antara dua molekul, menghasilkan pembagian elektron dari atom yang kaya elektron ke atom yang kekurangan elektron.

Atom atau molekul donor sepenuhnya mentransfer atom ke molekul atau atom penerima, menghasilkan ikatan yang kuat dan bersih antara kedua molekul.

Beberapa karakteristik senyawa ionik tersebut adalah titik lelehnya yang tinggi dan konduktivitas listrik yang tinggi dalam keadaan cair atau terlarut. Senyawa ionik juga sangat larut dalam air.

Pengertian Ikatan Kovalen?:

Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia antara molekul yang mengarah pada pembentukan senyawa kovalen.

Ini adalah yang terlemah dari tiga jenis ikatan kimia dan molekul dalam senyawa kovalen dapat dengan mudah dipisahkan.

Ikatan kovalen terbentuk antara dua non-logam dan ikatan logam molekul tergantung pada jumlah kulit valensi elektron.

Ikatan terjadi dengan berbagi pasangan elektron dan pembagian elektron ini terjadi untuk menjaga keseimbangan kimia antara molekul atau atom.

Pembagian elektron antara dua molekul yang tidak stabil menciptakan kulit valensi yang stabil di kedua molekul.

Ketika kedua atom telah mencapai keadaan valensi penuhnya, ikatan terbentuk antara dua atom atau molekul.

Pasangan elektron bersama hadir di antara kedua atom untuk menjaga stabilitas senyawa.

Contoh paling umum dari ikatan kovalen adalah antara dua atom Hidrogen dalam molekul H2.

Dalam molekul H2, dua atom Hidrogen berbagi dua elektron yang mengarah ke ikatan kovalen.

Faktor kunci yang diperlukan untuk pembentukan ikatan kovalen adalah keelektronegatifan molekul. Dua atom dengan keelektronegatifan yang sama menghasilkan ikatan kovalen.

Perbedaan Utama Antara Ionik dan Ikatan Kovalen:

1. Ikatan ion terbentuk karena transfer ion antar molekul. Ikatan kovalen terbentuk karena penggunaan bersama elektron antar atom.
2. Senyawa ionik hanya ada dalam keadaan padat. Senyawa kovalen hadir di semua keadaan materi
3. Ikatan ionik terbentuk antara logam dan nonlogam. Ikatan kovalen terbentuk antara dua non-logam.
4. Senyawa ion bersifat non polar, sedangkan senyawa kovalen bersifat polar
5. Senyawa ionik memiliki titik leleh yang sangat tinggi, sedangkan senyawa kovalen umumnya memiliki titik leleh yang rendah.

Referensi:

1. https://link.springer.com/article/10.1007/s00214-007-0282-x
2. https://journals.aps.org/pr/abstract/10.1103/PhysRev.168.905

Saya telah berusaha keras menulis posting blog ini untuk memberikan nilai kepada Anda. Ini akan sangat membantu saya, jika Anda mempertimbangkan untuk membagikannya di media sosial atau dengan teman/keluarga Anda. BERBAGI ADALAH ♥️