e. IJ

2. Data percobaan titik beku sebagai berikut.

Larutan	Molalitas	Titik beku (oC)
CO(NH2)2	0,1	-0,17
CO(NH2)2	0,2	-0,37
C6H12O6	0,1	-0,17
NaCl	0,1	-0,37
NaCl	0,2	-0,74

Berdasarkan data tersebut, dapat disumpulkan bahwa penurunan tiitk beku bergantung pada ….

a. jenis zat terlarut

b. jenis zat pelarut

c. zumlah partikel zat terlarut

d. konsentrasi molal larutan

e. jenis partikel zat terlarut

3. tekanan uap jenuh air pada 100^oC adalah 760 mmHg. Jika 18 gram glukosa (Mr = 180) maka pada suhu tersebut tekanan uap larutannya adalah …. [adsense1]

a. 745,1 mmHg

b. 754,1 mmHg

c. 757,1 mmHg

d. 772,1 mmHg

e. 775,1 mmHg

4. Larutan glukosa dalam air membeku pada suhu -0,372^oC. Jika Kf air = 1,86^oC/m, maka banyaknya glukosa (Mr=180) yang terlarut dalam 500 gram air adalah ….

a. 9 gram

b. 18 gram

c. 36 gram

d. 45 gram

e. 90 gram

5. Senyawa organik nonelektrolit sebanyak 32 gram dilarutkan dalam 800 gram pelarut naftalena dan larutan ini mendidih pada suhu 220^oC. Jika K_b naftalena = 6,92 C/m dan titik diidh naftalena 218^oC, maka masa molekul relatif senyawa organik tersebut adalah ….

a. 69

b. 103

c. 138

d. 207

e. 345

6. Suatu larutan nonelektrolit X dalam air titik bekunya -3,72^oC. Jika K_b air = 0,52^oC/m dan K_f air = 1,86^oC/m, maka titik didih larutan X adalah ….

a. 102,6 ^oC

b. 101,04 ^oC

c. 100,26 ^oC

d. 100,104 ^oC

e. 100,026 ^oC

7. Tekanan osmotik suatu larutan non elektrolit pada suhu 27^oC sebesar2,46 atm. Jika R = 0,0821 l.atm/mol.K. Maka banyaknya zat terlarut perliter larutan sebesar ….

a. 0,01 mol

b. 0,02 mol

c. 0,1 mol

d. 0,2 mol

e. 0,5 mol

8. Suatu larutan mempunyai tekanan osmotik = 3MRT. Larutan yang sesuai dengan pernyataan tersebut adalah ….

a. mempunyai konsentrasi 3M

b. terdiri dari 3 mol C₆H₁₂O₆

c. larutan KOH

d. larutan AlCl₃

e. larutan MgCl₂

9. Kelarutan CaCl₂ dalam air pada suhu 0^oC sebesar 5,4 molal. Jika K_f air = 1,86^oC/m, maka penurunan titik beku larutan CaCl₂ 0,54 molal sebesar ….

10. Sebanyak 4,57 gram MgCl₂ (mr = 95) dilarutkan dalam 2 liter air. Jika R = 0,082 l.atm/mol.K maka pada suhu 27^oC tekanan osmotik MgCl₂ tersebut adalah ….

a. 0,615 atm

b. 1,230 atm

c. 1,845 atm

d. 2,460 atm

e. 3,075 atm

11. Sebanyak 10 mL larutan NH₄Br 0,1 molal membeku pada suhu -0,279^oC. Jika kf air = 1,86^oC/m, maka dapat terjadi ionisasi larutan NH₄Br tersebut sebesar ….

a. 1,0

b. 0,9

c. 0,6

d. 0,5

e. 0,4

12. Jika masing-masing larutan di bawah ini mempunyai konsentrasi 0,01 M, larutan yang mempunyai tekanan osmotik yang paling besar pada suhu yang sama adalah ….

a. BaCl₂

b. CO(NH₂)₂

c. NaCl

d. [Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl

e. KNO₃

13. Diantara senyawa berikut, bilangan oksidasi Mn yang tertinggi terdapat pada ….

a. MnSO₄

b. KMnO₄

c. MnCl₂

d. MnO₂

e. Mn₂O₃

14. Dalam larutan basa, kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi. Persamaan reaksinya dapat dituliskan: MnO₄^– + aH₂O + ne → bOH^–

Harga-harga a, n dan b yang tepat untuk menyetarakan reaksi tersebut adalah ….

a. 3, 2, 4

b. 2, 3, 4

c. 3, 4, 2

d. 2, 2, 5

e. 2, 5, 2

15. Suatu reaksi redoks:

aKBr + 2KMnO₄ + bH₂SO₄ → cBr₂ + 2MnSO₄ + bK₂SO₄ + 8H₂O

Setelah setarakan, maka harga koefisien a, b, c dan d berturut-turut adalah ….

a. 10, 8, 5, 6

b. 10, 8, 6, 5

c. 10, 6, 8, 5

d. 10, 5, 6, 8

e. 10, 6, 5, 8

16. Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO₄, menurut reaksi C₂O₄^2- + MnO₄ + H⁺ → Mn²⁺ + H₂O + CO₂ (belum setara). Untuk mengoksidasi 1 mol ion C₂O₄^2- diperlukan ion MnO₄^– sebanyak ….

a. 0,1 mol

b. 0,2 mol

c. 0,3 mol

d. 0,4 mol

e. 0,5 mol

17. Perhatikan gambar di bawah ini!

 

 

 

Notasi sel yang menyatakan reaksi tersebut adalah ….

a. Cu/Cu²⁺//Mg²⁺/Mg

b. Mg²⁺/Mg//Cu²⁺/Cu

c. Mg/Mg²⁺//Cu²⁺/Cu

d. Mg²⁺/Cu//Cu²⁺/Mg

e. Mg/Mg²⁺//Cu/Cu²⁺

18. Diketahui

Br₂ + 2e → 2Br^–              E = 1,07 volt

I₂ + 2e → 2I^–                      E = 0,054 volt

F₂ + 2e → 2F^–                    E = 2,87 volt

Cl₂ + 2e → 2Cl^–                 E = 1,36 volt

Potensial sel untuk reaksi:

2Cl^– + F₂ → Cl₂ + 2F^– adalah … volt.

a. -1,51

b. 1,51

c. 1,90

d. 2,33

e. 4,23

19. Diketahui potensial elektroda standar sebagai berikut

Fe³⁺ + e → Fe²⁺              E = 0,77 volt

Br₂ + 2e → 2Br^–               E = 1,07 volt

I₂ + 2e → 2I                       E = 0,54 volt

Cu²⁺ + 2e → Cu                E = 0,34 volt

Rekasi sel yang berlangsung spontan adalah ….

a. 2Fe²⁺ + I₂ → 2Fe³⁺ + 2I

b. Cu²⁺ + 2I^– → Cu + I₂

c. I₂ + 2Br- → 2I^– + Br₂

d. 2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

e. 2Fe³⁺ + 2Br → 2Fe²⁺ + Br₂

20. Jika E Fe²⁺/Fe = -0,44 volt

E Zn²⁺/Zn = -0,76 volt

E Cr³⁺/Cr = -0,71 volt

E Sn²⁺/Sn = -0,14 volt

E Ni²⁺/Ni = -0,25

Logam yang dapat melindungi besi dari perkaratan dengan cara proteksi katodik adalah ….

a. Mg saja

b. Sn dan Ni

c. Mg, Zn dan Cr

d. Mg dan Zn

e. Zn dan Cr

21. Reaksi yang terjadi pada anoda elektrolisis larutan AgNO₃ dengan elektroda C adalah ….

a. Ag⁺ + e → Ag

b. 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

c. Ag⁺ + NO₃^– → AgNO₃

d. NO₃ + 2H⁺ + e → NO₂H₂O

e. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

22. Perbandingan volume gas hidrogen dan gas oksigen yang dihasilkan pada elektrolisis larutan Na₂SO₄ 1M dalam waktu 2 jam adalah ….

a. 1:1

b. 1:2

c. 2:1

d. 2:3

e. 1:3

23. Pada elektrolisis larutan ZnCl₂ (Ar Zn = 65) dengan elektroda C menggunakan arus listrik sebesar 4 ampere selama 30 menit menghasilkan endapan Zn dikatoda sebanyak … gram.

a. 1,2

b. 2,4

c. 4,8

d. 24,2

e. 32,5

24. Pada elektrolisis leburan Al₂O₃ (Ar O = 16, Al = 27) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah …. (1F = 96.500 C/mol)

a. 221,9 C

b. 804,0 C

c. 1025,9 C

d. 2412,5 C

e. 8685 C

25. Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram alumunium dari larutan yang mengandung ion Al³⁺. Muatan listrik yang sama bila dialirkan kedalam larutan asam akan menghasilkan gas H₂ (O^OC, 1atm) sebanyak ….

a. 6,72 liter

b. 5,60 liter

c. 4,48 liter

d. 3,36 liter

e. 2,24 liter

26. Kedalam larutan AgNO₃ dan larutan NaCl yang disusun seri dialiri arus listrik tertentu sehingga pada larutan AgNO₃ mengendap logam Ag sebanyak 10,8 gram. Jika Ar Ag = 108 dan volume masing-masing larutan sebesar 1 liter, maka pH pada larutan NaCl sebesar ….

a. 13

b. 13 – log 2

c. 12 + log 2

d. 12

e. 12 – log 2

27. Gas mulia yang paling banyak membentuk senyawa dengan untur lain adalah ….

a. Neon

b. Kripton

c. Argon

d. Radon

e. Xenon

28. Sifat yang sesuai untuk golongan unsur alkali dibanding dengan alkali tanah adalah ….

a. jari-jari atom lebih besar

b. Sifat reduktor lebih rendah

c. Sifat logam basa lebih lemah

d. Energi ionisasi lebih besar

e. elektronetifitas lebih besar

29. Dalam proses pengolahan biji besi menjadi besai dalam tanur tinggi dibunakan batu gamping dengan tujuan ….

a. menurunkan titik leleh biji besi

b. mengikat semua pengotor

c. mengikat karbon yang tersisa

d. menghasilkan gas CO₂

e. mengikat oksida basa

30. Setelah disimpan selama 40 hari, suatu unsur radioaktif masih tersisa 6,625% dari jumlah semula. Waktu paruh unsur radioaktif tersebut adalah ….

a. 30 hari

b. 24 hari

c. 16 hari

d. 10 hari

e. 8 hari